高中化学水的电离试题

A．Kw和Kc都随温度的升高而增大	B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同	D．Kw和Kc数值和单位都不同

有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是（    

A．①溶液中:c(CO3^2^－)> c(H2CO3)	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．溶液中水电离出的个数：②>①	D．②溶液中: c(HCO3^－)> c(H2CO3)

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是                           （   ）
①任何温度下，纯水的AG等于0；     ②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；  ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（   ）

A．在25℃和80℃时纯水中的c(H^+)浓度

B．室温时，浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4) 2CO3 (aq)的c(NH4^+)

C．25℃时，pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度

D．1 L饱和氯化铵溶液中NH4^+和Cl^－ 的个数

回答下列各小题：
（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________。
（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K为__________，在该溶液中由水电离出的为__________mol·L^-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V_1: V₂ =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________。
（4）0.1 mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________。
（5）在0.1 mol·L^-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_______________________。

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是 （    ）

A．c(NH4^+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L

B．2c(Fe^2+)＋c(NH4^+) = 2c(SO4^2-)

C．c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(Fe^2+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

D．c(NH4^+)∶c(Fe^2+)∶c(SO4^2-) = 2∶1∶2

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性	B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性	D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

B．热的纯碱溶液去油污能力较强

C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是

A．原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L

B．加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L

C．至滴定终点用去NaOH为0．01mo1

D．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL

量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒	B．25mL量筒
C．50mL碱式滴定管	D．50mL酸式滴定管

在一定条件下，0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 mol．L^一1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．SO3

B．SO2

C．NO2

D．CO2

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列说法正确的是

A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

B．③与④中已电离的水分子的数目相等

C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）

D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO^－）+c（OH^－）<c（CH3COOH）+c（H^+）

V mL密度为ρ g·mL^－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶
质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^－1，那么下列关系式正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

在Na₂S溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）

A．=2[++]

B．+=++

C．=++2

D．>>>