高中化学水的电离试题

在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1
B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)
C．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

（1）25℃时，将0．1 mol/L NaOH溶液与0．06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝        。
（2）纯水中c(H⁺ )=5．0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_______________；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H⁺)=5．0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^-)=5．0×10^-2 mol/L，则溶液中c(H⁺ )=             。

下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是   （    ）

A．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积

B．NH4Cl溶液中NH和Cl^－的数目

C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH^－)

D．纯水在100℃和25℃时pH

下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸

B．蓝色石蕊试纸

C．KI淀粉试纸

D．pH试纸

常温时，纯水中由水电离的c（H⁺）=a；pH=1的盐酸中由水电离的c（H⁺）=b；0．2mol/L的盐酸与0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的c（H⁺）=c，则a、b、c的关系正确的是（  ）

A．a＞b=c

B．b＞c＞a

C．c＞b＞a

D．a＞c＞b

下列说法正确的是
A．将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol·L^－1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)
B．常温下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol·L^－1 pH为9的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)
D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH＝5，则c(A^-)+c (OH^-)＞c (H⁺) + c(HA)

电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－5mol·L^－1，则此溶液可能是盐酸

D．常温下，1 mol·L^－1的CH3COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A．酸碱指示剂

B．pH计

C．精密pH试纸

D．广泛pH试纸

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（  ）
A．0．2mol/L K₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA^-）>c（H⁺）>c（H₂A）>c（A^2-）
C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

有下列盐：①FeCl₃  ②CH₃COONa  ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A．①＞③＞②

B．②＞③＞①

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

B．热的纯碱溶液去油污能力较强

C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度

室温下，用0.100mol·L^﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L^﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^﹣）=c（CH3COO^﹣）

D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na^+）＞c（CH3COO^﹣）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是

A．原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L

B．加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L

C．至滴定终点用去NaOH为0．01mo1

D．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL

量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒	B．25mL量筒
C．50mL碱式滴定管	D．50mL酸式滴定管

在一定条件下，0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 mol．L^一1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．SO3

B．SO2

C．NO2

D．CO2