高中化学反应热的大小比较试题

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
①I₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI；
②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃；
③2FeCl₃＋2HI2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A．I^－＞Fe^2^＋＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2^＋＞SO2＞I^－
C．Fe^2^＋＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2^＋＞Cl^－

根据反应式：(1)2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂，(2)Br₂＋2Fe^2＋===2Fe^3＋＋2Br^－，
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)

A．Br^－、Fe^2^＋、I^－	B．I^－、Fe^2^＋、Br^－
C．Br^－、I^－、Fe^2^＋	D．Fe^2^＋、I^－、Br^－

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：
4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是：（  ）

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

已知浓H₂SO₄和Fe³⁺都可以将Cu氧化成Cu²⁺，浓H₂SO₄也可以将Br^-氧化成Br₂，Fe与Br₂反应生成FeBr₃。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为

A．浓H2SO4>Br2>Fe^3+>Cu^2+	B．浓H2SO4>Cu^2+>Fe^3+>Br2
C．Br2>浓H2SO4>Fe^3+>Cu^2+	D．Fe^3+>Cu^2+>Br2>浓H2SO4

由相同条件下的三个反应：2A^-+B₂=2B^-+A₂；2C^-+A₂=2A^-+C₂；2B^-+D₂=2D^-+B₂可以判断正确的是（   ）

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2	B．还原性：A^-＞B^-＞C^-＞D^-
C．2A^-+D2=2D^-+A2反应可以进行	D．2C^-+B2=2B^-+C2反应不能进行

向某晶体的溶液中加入Fe^2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是(　　)

A．Fe^3^＋的氧化性比溴的氧化性强	B．该晶体中一定含有SCN^－
C．Fe^2^＋与SCN^－不能形成红色化合物	D．Fe^2^＋被溴氧化成Fe^3^＋

根据下列化学方程式：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂, ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I2＞Cl2＞FeCl3

B．Cl2＞I2＞FeCl3

C．Cl2＞FeCl3＞I2

D．FeCl3＞Cl2＞I2

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂==Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，
③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞Cl2＞Fe^3+＞I2	B．BrO3^－＞Cl2＞ClO3^－＞I2＞Fe^3+
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞Fe^3+＞I2	D．BrO3^－＞ClO3^－＞Fe^3+＞Cl2＞I2

已知：①Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co^2＋；②Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。则下列在水溶液中的反应不可能发生的是(　　)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3	B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O	D．2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2

已知下列反应①；②；③
试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是

A．

B．

C．

D．

常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，则下列叙述
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；
⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强。
以上叙述中正确的是

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤

已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，且下列反应均可发生：(1)H₂S+I₂=2H⁺+2I^—+S¯  (2)H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O  (3)2I^—+Br₂=2Br^—+I₂
(4)H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI 。则Br^—、I^—、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是(    )

A．H2S>H2SO3>I^—>Br^—	B．Br^—>I^—>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br^—>I^—	D．I^—>Br^—>H2S>H2SO3

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI   2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃   2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－>Fe^2+>Cl^－>SO2	B．Cl^－>Fe^2+>SO2>I^－
C．Fe^2+>I^－>Cl^－>SO2	D．SO2>I^－>Fe^2+>Cl^－

在相同条件下的三个反应:  2A^- +B₂ ==2B^- +A₂; 2C^- +A₂ ==2A^- +C₂; 2B^- +D₂ ==2D^- +B₂,下列判断不正确的是(　　)

A．氧化性: B2> A2	B．还原性: C^- > D^-
C．2A^- +D2 ==2D^- + A2反应可以进行	D．2C^-+B2 ==2B^- + C2反应不能进行

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（  ）

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN^-氧化

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe^3+还原为Fe^2+

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN^-还原

D．SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2