高中化学反应热的大小比较试题

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂==Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，
③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞Cl2＞Fe^3+＞I2	B．BrO3^－＞Cl2＞ClO3^－＞I2＞Fe^3+
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞Fe^3+＞I2	D．BrO3^－＞ClO3^－＞Fe^3+＞Cl2＞I2

为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe²⁺杂质，先加入合适的氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质中最好选用 (    )

A．H2O2溶液

B．KMnO4溶液

C．Cl2水

D．HNO3溶液

有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ；
②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃；
③ 2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O。
若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要除去I^-而不使Fe²⁺和Cl^-的量减少，可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

已知 2Fe^3＋ +2I^－＝2Fe^2＋ +I₂   　　　2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-
C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-

M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X²⁺与单质M不反应；X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z；这四种离子的氧化性大小符合（  ）

A．M^2+>X^2+>Z^2+>Y^2+	B．X^2+>M^2+>Y^2+>Z^2+
C．Y^2+>Z^2+>M^2+>X^2+	D．Z^2+>X^2+>M^2+>Y^2+

根据反应 ① 2FeCl₃ + 2KI ═ 2FeCl₂ + 2KCl + I₂， ② 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（　　 ）

A．Fe^3+＞Cl2 ＞I2

B．Cl2 ＞I2 ＞Fe^3+

C．I2 ＞Cl2 ＞Fe^3+

D．Cl2 ＞Fe^3+＞I2

已知：①向KMnO₄晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 (　　)

A．上述实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe^3+>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象

D．实验②证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

某溶液中含有Cl^-和I^-的物质的量浓度相同。为了氧化I^-而不使Cl^-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2I^-③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃ +I₂ +H₂O="2HI" + H₂SO₄        2FeCl₃ + 2HI=2FeCl₂ + 2HCl + I₂
3FeCl₂ + 4HNO₃=2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O +Fe（NO₃）₂

A．NO > Fe^2+> H2SO3 > I^-	B．I^-> Fe^2+> H2SO3 > NO
C．Fe^2+> I^-> H2SO3 > NO	D．H2SO3 > I^-> Fe^2+> NO

下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是

A．FeCl2

B．Li2O

C．FeCl3

D．Cu2S

根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（  ）
(1)Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂(2)2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃
(3)2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂(4)H₂S＋I₂＝2HI＋S

A．S＞I2＞Fe^3+＞Cl2	B．Cl2＞Fe^3+＞I2＞S
C．Fe^3+＞Cl2＞S＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3+＞S

已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H^＋＋10Z^－＋2XO=2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O ②2A²⁺＋B₂=2A^3＋＋2B^－③2B^－＋Z₂=B₂＋2Z^－
由此推断，下列说法中错误的是：（    ）

A．反应Z2＋2A^2^＋=2A^3^＋+2Z^－可进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A^3^＋

D．还原性由强到弱顺序是Z^－、B^－、A^2^＋、X^2^＋ .

根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是　
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄  
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO	B．HNO3＞Fe^3+＞I2＞H2SO4
C．HNO3＞Fe^3+＞H2SO3＞I2	D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^-

向100 mol FeBr₂的溶液中，通入3 mol Cl₂ 。反应后溶液中Br^-和Cl^-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为

A．2Fe^2++Cl2 = 2Fe^3++2Cl^-

B．2Br^-+Cl2 = Br2+2Cl^-

C．4Fe^2++2Br^-+3Cl2 = Br2+4Fe^3++6Cl^-

D．2Fe^2++4Br^-+3Cl2 = 2Br2+2Fe^3++6Cl^-

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量Cl₂后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　)

A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4	B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、NaBr、I2	D．NaCl、NaI、Na2SO3