高中化学反应热的大小比较试题

已知反应 ①2BrO₃^－+ Cl₂ =Br₂ +2ClO₃ ^－ ；②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl
③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（  ）

A．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－	B．BrO3^－ ＞Cl2＞C1O3^－＞IO3^－
C．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2	D．Cl2＞BrO3^－＞C1O 3^－＞IO3^－

证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                                    。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是                                        。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是                          
                                                                      。
(4)过程Ⅲ实验的目的是                                                  。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐      ，得电子能力逐渐______。
考查知识点：卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。

根据反应：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O、4NaI+O₂+2H₂SO₄=2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O  Na₂S+I₂=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：         (   )

A．O2>I2>S	B．H2S>NaI>H2O
C．S>I2>O2	D．H2O> H2S > NaI

为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的电子式是                             。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                           。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是                                 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是                     。
（5）过程Ⅲ实验的目的是                                           。

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S=K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       ，氧化产物是       ，还原产物是          。

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（ ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂	B．是氧化剂
C．是还原剂	D．既是氧化剂又是还原剂

为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL 试剂              ；加入少量          试剂；再加入            
试剂； 现象：                                                     。
（2）可以证明Cl₂的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br₂的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。
（4）某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^－的物质的量之比为______。

已知反应式：①H₂S+I₂=S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O
③2I^-+Br₂=I₂+2Br^-④H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各组中还原性由强到的是（   ）

A．H2S 、H2SO3、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H2SO3、H2S

C．H2S 、I^-、Br^-、H2SO3

D．I^-、Br^-、H2S、H2SO3

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS₂ + O₂ = Cu₂S + 2FeS + SO₂。下列说法不正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物	B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每转移0.8mol电子，有0.2mol硫被氧化	D．每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化

对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO₃(浓) ===  Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
（2）2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O 
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H₂O = NaOH＋H₂↑对这一反应的描述正确的是（   ）

A．NaH是氧化剂	B．NaH是氧化产物
C．NaOH是还原产物	D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1

下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　　　）
①SO₂   ②Fe³⁺  ③  Fe²⁺  ④ HCl   ⑤ H₂O₂

A．①②③

B．①③

C．①③⑤

D．①③④⑤

下列变化过程中，属于还原反应的是（   ）

A．HCl→MgCl2	B．Na→Na^+
C．CO→CO2	D．Fe^3+→Fe

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+　Z ＝ X + Z²⁺ ； Y + Z²⁺ ＝ Y²⁺ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（   ）

A．R^2+>X^2+>Z^2+>Y^2+	B．X^2+>R^2+>Y^2+>Z^2+
C．Y^2+>Z^2+>R^2+>X^2+	D．Z^2+>X^2+>R^2+>Y^2+

已知有如下反应：
①2BrO₃^-＋Cl₂＝Br₂＋2ClO₃^－，             ②ClO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂＋3H₂O，
③2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂，         ④2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3^-＞BrO3^-＞Cl2＞Fe^3+＞I2	B．BrO3^-＞Cl2＞ClO3^-＞I2＞Fe^3+
C．BrO3^-＞ClO3^-＞Cl2＞Fe^3+＞I2	D．BrO3^-＞ClO3^-＞Fe^3+＞Cl2＞I2