高中化学反应热的大小比较试题

根据下列化学方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4	B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4	D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (    )

A．x=0.4a，2Fe^2^＋＋Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^－

B．x=0.6a，2Br^－＋Cl2=Br2＋2Cl^－

C．x=a，2Fe^2^＋＋2Br^－＋2Cl2=Br2＋2Fe^3^＋＋4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2^＋＋4Br^－＋3Cl2=2Br2＋2Fe^3^＋＋6Cl^－

常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y^3＋===2Y^2＋＋X^2＋，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y^2＋是氧化产物
⑤Y^2＋具有还原性　⑥Y^3＋的氧化性比X^2＋的氧化性强

A．②③④⑥

B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．①②⑤⑥

已知：Ni＋CuSO₄===NiSO₄＋Cu；Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag ，则下列判断正确的是

A．还原性：Cu>Ni>Ag

B．氧化性：Ni^2^＋>Cu^2^＋>Ag^＋

C．还原性：Ni<Cu<Ag

D．氧化性：Ni^2^＋<Cu^2^＋<Ag^＋

下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

A．Cl2→ Cl^－	B．H^＋→ H2
C．MnO2→ Mn^2^＋	D．Zn→ Zn^2^＋

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为        mol

(7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br₂溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液	B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳	D．硫氰化钾溶液

请判断     （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：       ；理由：                                                       。

某溶液中含有Fe²⁺和I ^-。为了氧化I ^-而不使Fe²⁺被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（   ）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．FeCl2

B．KMnO4

C．Cl2

D．FeCl3

根据
（1）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu   　 　 （2）2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺ 
（3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－  （4）HClO+H⁺+Cl^－=H₂O+Cl₂，
可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A．HClO＞Cl2＞Fe^3+＞Cu^2+	B．Cl2＞HClO＞Fe^3+＞Cu^2+
C．Cl2＞Fe^3+＞HClO＞Cu^2+	D．HClO＞Cl2＞Cu^2+＞Fe^3+

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原生成Co^2＋。Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是    

A． Co2O3＋2Fe^2^＋＋6H^+===2Fe^3^＋＋2Co^2^++3H2O

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

已知反应3Cl₂ + 6NaOH="5NaCl" + NaClO₃ + 3H₂O下列说法正确的是      (　　)

A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物	B．该反应中的电子转移数目为6e^-
C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5	D．Cl2既是氧化剂也是还原剂

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                                     
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                                 
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是________________

下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（   ）

A．Ca(ClO)2

B．NaOH

C．FeSO4

D．Na2SO3

以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是(     )

A．反应①②③都属于氧化还原反应

B．反应②中氧化剂还原剂均为KClO3，其中氧元素化合价降低

C．反应① H2作还原剂，在反应中被氧化

D．反应①中还原性：H2>Cu

常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-＝2x²⁺+5Z₂+8H₂O ②2A²⁺ +B₂＝2A³⁺+2B^- ③2B^-+Z₂＝B₂+2Z^-
由此判断下列说法错误的是（   ）

A．反应Z2+2A^2+＝2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱的顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+