[福建]2013届福建省四地六校高三第一次月考化学试卷

化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（   ）

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（  ）

下列应用不涉及氧化还原反应的是（    ）

分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（  ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据物质中含有元素的种类分为单质和化合物
⑤根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质   

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（  ）

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O下列说法正确的是

在医院实施外科手术时，常用HgCl₂稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl₂有如下性质：①HgCl₂晶体熔点较低；②HgCl₂在熔融状态下不能导电； ③HgCl₂在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl₂的叙述不正确的是（   ）

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（   ）

下列离子方程式正确的是（  ）

下列过程中，没有明显实验现象的是（   ）

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（  ） 

关于 Na₂ CO₃和NaHCO₃下列说法不正确的是（    ）

在２ＬA1₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入２molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度为（　　）

将一定质量的NaHCO₃分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₁,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₂，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₃，假若与盐酸都完全反应，则n₁ 、n₂、n₃的大小关系正确的是（    ）

在相同条件下的三个反应:  2A^- +B₂ ==2B^- +A₂; 2C^- +A₂ ==2A^- +C₂; 2B^- +D₂ ==2D^- +B₂,下列判断不正确的是(　　)

已知：SO₃^2—＋I₂＋H₂O===SO₄^2—＋2H^＋＋2I^－。某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)

下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)
①非金属置换金属的反应　②弱酸反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④有单质参加的非氧化还原反应　⑤铜置换出氢气

向600mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe₂O₃、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　　）

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _
（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应离子方程式是
   MnO₄^-+   NO₂^-+  =====   Mn²⁺+  NO₃^-+  H₂O
Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO₄固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：              。
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小        （请填序号）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知浓度的NaNO₂溶液：
取20mL末知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；
取上述配好的KMnO₄溶液于          （“酸式”或“碱式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL则NaNO₂溶液的浓度为          

A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺    阴离子：HCO₃^—、SO₄^2—、OH^-、 Cl^—
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出的化学式：A   ____，C            。
（2）写出B和D反应的离子方程式                                     。
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用________洗涤。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__         __
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)₂溶液，充分反应后得到溶质是           

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为　　　　　         　　
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为___     _。证明混合物中存在Fe²⁺的操作：                    ，在实验室中，FeCl₃可用铁粉和___   ____反应制备.
（3）有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，         、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和           。
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄,其反应的离子方程式为___                     。