氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_ _
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
MnO4-+ NO2-+ 
===== Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是： 。
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小 （请填序号）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。
V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：
取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；
取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为
已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：
①在氯气中燃烧：
②与盐酸反应：
写出下列用语：
（1）醛基的电子式 （2）铵根离子电子式
（3）锰基态原子的外围电子排布式 （4）高氯酸的酸酐
（5）铜绿的化学式 （6）漂白粉的有效成分
（7）铜离子的结构示意图
（8）写出实验室制氢氧化铁胶体的化学方程式
（9）氢氧化铝的电离方程式
针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是 ；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是： ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式： 。
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。
（3）探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。
[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0 mmol·L-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是 ；
②实验2可得出的结论是 ；
③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-＋10 H2O
4 Fe(OH)3＋8OH-＋3 O2↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是 。
A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是 。
G→J的化学方程式为 。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因 。
(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_________________________________；
③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。
粤公网安备 44130202000953号