用化学方程式说明酸性强弱顺序:HCl>H2CO3>HClO。 _________________________________;__________________________________
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),K1 △H1<0 (Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),K2 △H2<0 (Ⅱ) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示). (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率α1= .其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”“不变”).若要使K2减小,可采取的措是 .
300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) 2 C(g)+2D(g) ΔH=Q, 2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为K=________已知K300℃<K350℃,则ΔH_______0(填“>”或“<”)。(2)在2 min末时,B的平衡浓度为___________,D的平均反应速率为___________。(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据下列叙述写出相应的热化学方程式:(1)1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ_________________(2)SiH4是一种无色气体,在空气中爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l),己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ. ___________________(3)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态的B2O3和液态水,放出649.5kJ热量,其燃烧热化学方程式为___________________
一瓶溶液里可能含有K+,OH-,Cl-,NO3-,CO32-,SO42-等离子中的某几种,现分别取两等份该溶液分装于两支试管里,做以下实验: (1)向第一支试管里滴入酚酞试液,溶液变红色。 (2)第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀19.7克,过滤后并将滤液移入第三支试管,向沉淀中加入稀硝酸,沉淀逐渐消失,并有无色气体产生,该气体通入澄清石灰水,立即产生混浊。 (3)向第三支试管中加入足量的稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,无现象。 (4)经测定,第一支试管溶液中含K+0.3mol,OH-0.05mol。 根据实验,判断溶液中肯定含有的阴离子有(用离子符号表示)__________,一定不含的离子有(用离子符号表示)__________。写出⑵中加入Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉定的化学式: ,该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式: 。
4.35 g二氧化锰能与足量浓盐酸(密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%)完全反应。求: (1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)= 。 (2)被氧化的HCl的物质的量:n(HCl)= 。