以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N(C4H8O2)。
（1）反应Ⅰ的反应类型为______________。
（2）HOCH2C≡CCH2OH分子的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。
（3）化合物M不可能发生的反应是____________(填序号)。
| A．氧化反应 |
| B．取代反应 |
| C．消去反应 |
| D．加成反应 |
E．还原反应
（4）N的同分异构体中，属于酯类的有________种。
（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系。其中E的结构简式为
填写下列空白：
①A的结构简式为____________________，B中的官能团名称是____________。
②D的分子式为__________________。
③写出B与银氨溶液反应的化学方程式： 。
有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______，不可能含有的物质为_______。
（2）试写出有关反应的离子方程式：
①______________________________；②______________________________；
③______________________________。
将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________________________________。B组：_________________________________。
（7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：__ _。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。
氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式______________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10 min内以NH3表示的平均反应速率：_________________________。
②在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是( )
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K1＝___________________ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；
④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： ______________________________________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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