锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
3.7 |
9.6 |
| 完全沉淀pH |
3.7 |
4.7 |
11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
50 |
75 |
100 |
| Li2CO3的溶解度/g |
1.539 |
1.406 |
1.329 |
1.181 |
0.866 |
0.728 |
请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________。
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：________________________。
（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是__________________________________。
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是
________________________________________。
实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
（2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
（3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
（4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：
| 编号 |
I |
II |
| 实验一 |
  |
 |
| 编号 |
III |
|
| 实验二 |
 |
（1）实验步骤I中无明显现象，实验步骤II中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：_______________________；
（2）实验步骤III中反应的离子方程式为：___________________________；
（3）实验一证明X溶液中含__________离子，实验II证明X溶液中含_________离子。（填离子符号）
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性（填氧化性或还原性）。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：_________________。
（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式：________________________。
化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是______________。
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
则Q1﹤Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
（2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)
设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
①铜电极发生的电极反应为_____________________。
②溶液中Cu2+向________极移动。
（3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题：
①Y的化学式是 。
②反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。
| A．容器内各气体的体积分数保持不变 |
| B．混合气体密度不变 |
| C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
E．CO2的转化率为70%
F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。
⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。
①．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)
②．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)
③．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)
④．d点时：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)
镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛。回答下列问题：
（1）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×l0－12，当溶液中c(Mg2+) ≤1.0×10－5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－) ≥ ______mol·L－1。
（2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka = l.75×10－5mol/L；NH3·H2O的电离常数为，Kb =1.76×l0－5mol/L。A．NH4Cl溶液显酸性，原因是_________________________(用离子方程式表示)，NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________；
B．CH3COONH4溶液显___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。
C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解。产生这种现象的原因存在以下两种观点。
观点①：2NH4+ + Mg(OH)2= 2NH3·H2O+ Mg2+ ；
观点②的离子方程式为_________________________。
要验证①和②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取______________(填序号)代替NH4Cl溶液作对照实验。
a． NH4NO3 b． (NH4)2SO4 c． CH3COONH4 d． NH4HSO4
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