铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___ _。证明混合物中存在Fe2+的操作： ，在实验室中，FeCl3可用铁粉和___ ____反应制备.
（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___ 。
【化学－选修3，物质结构与性质】X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素。Z元素形成的一种化合物常用作净水剂。W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl。请回答下列问题：
（1）XH3可作低温溶剂，它易液化的原因是 ，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。
（2）XY3－离子的立体构型是 ，其中心原子采取 杂化。
（3）W3＋的核外电子排布式是 ，WCl3形成的六配位的配合物化学式为 。
（4）某种Z—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g·cm－3。
【化学——选修2：化学与技术】下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。
（2）接触室发生反应的化学方程式： 。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式 。
（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36％)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸 吨。
（4）吸收塔中用 吸收SO3，理由是 。
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。
， （写出两点即可）。
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4)＝ mol·L－1。
（2）写出难溶物Ca3（AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4)2]＝ ，若混合溶液中Al3+、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c（AsO43－)的最大是 mol·L－1。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；
②Ca3（AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。
（14分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
① 用焦炭跟水反应：C（s)＋H2O（g)
CO（g) ＋ H2（g)；
② 用天然气跟水蒸气反应：CH4（g)＋H2O（g) 
CO（g)＋3H2（g)
已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应为吸热反应，则方法②中反应的ΔH =___________kJ/moL。
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g)＋N2（g) 
2NH3（g)
按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
3 mol H2、2 mol N2 |
6 mol H2、4mol N2 |
2 mol NH3 |
| 达到平衡的时间（min) |
t |
5 |
8 |
| 平衡时N2的浓度（mol·L－1) |
c1 |
3 |
c2 |
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N2)正＝3v（H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min，表中c1 c2。（填“＞”、“＜” 或“＝”)
（3）用氨合成尿素的反应为2NH3（g)＋CO2（g)
CO（NH2)2（s)＋H2O（g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图1表示CO2的转化率与氨碳比
、水碳比
的变化关系。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是 。
②测得B点氨的转化率为30%，则x1＝ 。
Ⅲ．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。
电池正极的电极反应式是 ，A是 。
[化学——选修3：物质结构与性质] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族,e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。
（1）e元素基态原子的核外电子排布式为____________。
（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（填元素符号），其原因是__________________。
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。
（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________，乙 ；甲高温易转化为乙的原因是__________________。
（5）这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）。该化合物中，阴离子为 ，该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。
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