卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是 ，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子 。
（4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的 两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：
其中F能与FeCl3溶液显紫色，I为一种不饱和酯。
回答：
（1）结构简式E ，B ，I 。
（2）写出反应类型：B→C ； G→H 。
（3）写出下列反应的化学方程式
①A→D+E 。
②B→C 。
（4）写出与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式(不含A)：
、 、 。
某无色溶液可能是由Na2CO3、 NaOH 、MgCl2、AlCl3、BaCl2 、Fe2(SO4)3 、(NH4)2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管，向其中加入H2SO4，有白色沉淀生成，继续加入H2SO4时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由 和 混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E
的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2
反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。
（2）画出E的原子结构示意图_____ __。
写出电子式D2A2___ ____，EB4__ _ ____。
（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_______＞_______。
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点 （填“高”或“低”），原因是 。
（1）配平下列化学反应方程式
Cu2S + HNO3—— Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O
（2）标出电子转移的方向和数目。
（3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为 。
粤公网安备 44130202000953号