根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
①I2＋SO2＋2H2O
H2SO4＋2HI；
②2FeCl2＋Cl22FeCl3；
③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2
| A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 | B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ |
| C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 | D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ |
相关试题
下列说法正确的是
| A．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子 |
| B．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4 |
| C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/L |
| D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 |
25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
| A．1×10－7mol·L－1 | B．1×10－12mol·L－1 |
| C．1×10－2mol·L－1 | D．1×10－14mol·L－1 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液
| A．②④⑥ | B．①② | C．②③⑤ | D．②④⑤⑥ |
2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）="0.8mol," n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是
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