高中化学反应热的大小比较选择题

下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是  (    )
①2HClO₄+Br₂(气) ＝ 2HBrO₄+Cl₂ 　②2NaBr+Cl₂＝ 2NaCl+Br₂
③2KI+Cl₂＝ 2KCl+I₂                         ④2KI+Br₂＝ 2KBr+I₂

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^-②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl
③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（   ）

A．ClO3^-＞BrO3^-＞IO3^-＞Cl2	B．BrO3^-＞Cl2＞C1O3^-＞IO3^-
C．BrO3^-＞ClO3^-＞Cl2＞IO3^-	D．Cl2＞BrO3^-＞C1O3^-＞IO3^-

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （   ）

A．NaCl Na2SO4	B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2	D．NaCl NaI Na2SO4

工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄==H₂SeO₃+Cl₂+H₂O)，再将SO₂通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是            （   ）

A．H2SeO4的氧化性强于于Cl2	B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸	D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（   ）

A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe^3+>I2

B．实验①证明Cl^—被还原

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序
(1)Cl₂+2KI===2KCl+I₂                           (2)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃
(3)2FeCl₃+2HI===2FeCl₂+2HCl+I₂                 (4)H₂S+I₂＝2HI+S

A．H2S>I2>Fe^3+>Cl2	B．Cl2＞Fe^3+>I2>H2S
C．Fe^3+＞Cl2>H2S>I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3+>H2S

根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是(          )
① I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI ② 2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂  ③ 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

A．氧化性：Fe^3+>Cl2>H2SO4>I2	B．还原性：SO2>I^－>Fe^2+>Cl^－
C．Fe与I2化合：2Fe+3I2 =2FeI3
D．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe^2++2I^－+2Cl2=2Fe^3++I2+4Cl^－

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
H^＋(aq)₊ CrO₄^2-(aq) Cr₂O₇^2-(aq)＋H₂O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：

A．加入适量稀盐酸

B．加入适量稀硝酸

C．加入适量烧碱固体

D．加水稀释

根据以下实验事实，判断四种粒子在酸性条件下，氧化由强到弱的顺序是 （　　）
①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄，振荡，CCl₄层呈紫红色
②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去

A．I2＞Cl2＞Fe^3+＞MnO4^－	B．MnO4^－＞Cl2＞Fe^3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe^3+＞MnO4^－	D．Fe^3+＞MnO4^－＞Cl2＞I2

已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A₂+2B^－=2A^－+B₂， B₂+2C^－=2B^－+C₂.以下说法正确的是                       （   ）

A．氧化性：A2>B2>C2	B．还原性：A^－>B^－>C^－
C．单质活动性：C2>B2>A2	D．反应：A2+2C－=2A^－+C2不能发生

在一种酸性溶液中存在NO₃^-、I^-、CI^-、Fe³⁺中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（   ）
①一定含有I^-，不能确定是否有CI^-      ②一定含有NO₃^-
③不含有Fe³⁺                                  ④一定含有I^-、NO₃^-和CI^-

A．①

B．②③

C．④

D．①③

下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

A．

B．

C．

D．

目前大力推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O₂，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂。以下可作为缓蚀剂的是（   ）

A．KMnO4

B．NaNO2

C．Al2O3

D．NaCl

下列排列顺序正确的一组是                        （   ）

A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒>I^－>Na^+>F^－	B．氧化性：MnO>Fe^3+>Cu^2+>Zn^2+
C．酸性：H3PO4<H2CO3<H2SiO4<H2SO4	D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3<CaCO3<Al2O3

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是        （   ）
I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI   2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃   2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－>Fe^2+>Cl^－>SO2	B．Cl^－>Fe^2+>SO2>I^－
C．Fe^2+>I^－>Cl^－>SO2	D．SO2>I^－>Fe^2+>Cl^－