高中化学反应热的大小比较选择题

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力强弱顺序为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，则下列氧化还原反应能发生是(  )

A．2W^-+Z2====2Z^-+W2	B．2X^-+Z2====2Z^-+X2
C．2Z^-+Y2====2Y^-+Z2	D．2Z^-+X2====2X^-+Z2

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^(n＋1)＋、_bB^n＋、_cC^(n＋1)－、_dD^n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A. 原子序数：a＞b＞c＞d
B. 离子半径：A^(n＋1)＋＞B^n＋＞C^(n＋1)－＞D^n－
C. 离子还原性：A^(n＋1)＋＞B^n＋，离子氧化性：C^(n＋1)－＞D^n－
D. 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe³⁺生成的是（   ）

A．硫酸

B．氯水

C．硝酸锌

D．氯化铜

已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：
①G→Q+NaCl
②Q+H₂O→(电解)X+H₂
③Y+NaOH→G+Q+H₂O
④Z+NaOH→Q+X+H₂O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是……（ ）

A．GYQZX

B．XZQGY

C．XZQYG

D．GQYZX

X、Y两种元素，当它们的原子获得两个电子，形成惰性元素的电子层结构时，X放出的能量比Y大，那么推知……（ ）

A．X^2-和Y^2-不具有还原性	B．X^2-的氧化性大于Y^2-
C．Y^2-的还原性大于X^2-	D．X、Y都是弱氧化剂、强还原剂

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是……（ ）

A．与金属镁反应时，氯原子得到一个电子而硫原子得到2个电子

B．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁

C．氯最高价为+7，硫的最高价为+6

D．HClO比H2SO4氧化性强

已知在某温度时发生如下三个反应：
（1）C+CO₂="2CO"
（2）C+H₂O=CO+H₂
（3）CO+H₂O=CO₂+H₂
由此可以判断，在该温度下C、CO、CO₂的还原性强弱顺序是……（ ）
A、CO>C>H₂     B、C>CO>H₂     C、C>H₂>CO     D、CO>H₂>C

根据以下反应①Fe+CuCl₂══Cu+FeCl₂ ②2FeCl₃+Cu══2FeCl₂+CuCl₂，判断：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性强弱的顺序是（  ）

A．Fe^3+＞Fe^2+＞Cu^2+	B．Fe^2+＞Cu^2+＞Fe^3+
C．Cu^2+＞Fe^2+＞Fe^3+	D．Fe^3+＞Cu^2+＞Fe^2+

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（  ）

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+2FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=CoCl3+Cl2↑+3H2O

D．2Fe^3++2I^-=2Fe^2++I2

CaH₂常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水是(   )

A．还原剂	B．氧化剂
C．既是还原剂又是氧化剂	D．既不是氧化剂又不是还原剂

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B．2Cu+O2=2CuO

C．CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2

D．2H2+O2=2H2O

已知：(1)H2(g)+H2O(g) ΔH1="a" kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2="b" kJ·mol-1
(3)H2(g)+=H2O(l)  ΔH3="c" kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（   ）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a=b＜0

D．2c=d＞0