高中化学反应热的大小比较选择题

某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：ClO^－>I2>SO4^2-

B．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C．淀粉-­KI溶液变蓝是因为I^－被ClO^－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中不正确的是

A．M为H2O

B．SnCl6^2-是氧化产物

C．还原性：As>SnCl2

D．每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

根据表中信息判断，下列选项正确的是(  )

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	C12、FeBr2	FeC13、FeBr3
③	MnO4^-…	Cl2、Mn^2+…

A．第①组反应的其余产物为H₂O
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+> I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液，转移2 mol e^－时生成1 mol白色沉淀

向CuSO₄溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（  ）

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e^— 时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2> SO2

在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的Fe^2+、Ag^+、Cu^2+、H^+的溶液中加入Zn： Ag^+、Cu^2+、H^+、Fe^2+

B．在含等物质的量的AlO2^-、OH^-、CO3^2-溶液中，逐滴加入盐酸： AlO2^-、Al（OH）3、OH^-、CO3^2-

C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2： KOH、Ba（OH）2、BaCO3

D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I^-、Br^-、Fe^2+

根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4……
②	C12、FeBr2	FeC13、FeBr3
③	MnO4^－……	C12、Mn^2+……

A．第①组反应的其余产物为H₂O、MnSO₄
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成lmol Cl₂，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^一>Cl₂> Fe^3＋> Br₂

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I^－、Br^－、Fe^2+

B．在含等物质的量的Fe^3+、Cu^2+、H^+的溶液中加入Zn：Fe^3+、Cu^2+、H^+、Fe^2+

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物质的量的AlO2^－、OH^－、CO3^2^－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2^－、Al(OH)3、OH^－、CO3^2^－

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，下列有关叙述中，正确的是
①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO₃^2—
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为
3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A．② ④

B．① ③

C．② ③

D．① ④

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是
①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O="5" Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A．②④

B．①③

C．②③

D．①④

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co(OH)₃+6HCl =2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O；
2Fe(OH)₂+ I₂+2KOH = 2Fe(OH)₃+2KI；   3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN +K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O；   KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色)+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2－+ 14H^＋+ 6Fe^2＋2Cr^3＋（绿色) + 6Fe^3＋+ 7H₂O。下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O7^2^－> Fe^3^＋

C．CrO4^2^－ 和Fe^2^＋在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量的铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

关于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为
A．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂
B．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃
C．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂
D．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（      ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－    ．．．．．．	Cl2 、Mn^2+ ．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰1
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-  > Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺