高中化学反应热的大小比较选择题

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 
2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6Fe = Sb₄O₆ + 6FeS  ① 
Sb₄O₆ + 6C =" 4Sb" + 6CO  ② 
关于反应①、②的说法正确的是（    ）

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O。下列说法正确的是

A．H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

B．H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

C．上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y^2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（    ）

A．R^2^＋＞X^2^＋＞Z^2^＋＞Y^2^＋	B．X^2^＋＞R^2^＋＞Y^2^＋＞Z^2^＋
C．Y^2^＋＞Z^2^＋＞R^2^＋＞X^2^＋	D．Z^2^＋＞X^2^＋＞R^2^＋＞Y^2^＋

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（     ）

A．S^2-→S

B．HCO3^-→CO2

C．2 Cl^-→Cl2

D．Cu^2+→Cu

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法不正确的是                            （   ）

A．x="4"

B．每生成1 mol Fe3O4，反应共转移2mol e^-

C．Fe^2+和S2O3^2-都是还原剂

D．1 mol S2O3^2-被氧化时，被S2O3^2-还原的O2为0．25mol

以白云石（CaCO₃·MgCO₃）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：

高温

煅烧

①CaCO₃·MgCO₃    MgO·CaO+2CO₂↑;②2(MgO·CaO)+Si    2CaO·SiO₂+2Mg↑
对①②两个反应的说法疋确的是                                          （   ）

A．在敞口容器中有利于反应①的进行

B．反应①能进行，说明该反应△H<O

C．在真空条件下有利于反应②的进行

D．反应②能进行，说明Si的还原性比Mg强

下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是

通电

A．Zn + 2HCl ="" ZnCl2 + H2↑ △	B．2HCl ="===" H2 ↑+ Cl2↑	C．MnO2 + 4HCl ="===" MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
D．HCl + AgNO3 ="==" AgCl ↓ + HNO3

已知有如下反应：①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－
③2Fe(CN)＋I₂===2Fe(CN)＋2I^－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe^3^＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe^3^＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe^3^＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe^3^＋＞Br2＞I2

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3^－>BrO3^－>Cl2>Fe^3+>I2

B．BrO3^－>Cl2>ClO3^－>I2>Fe^3+

C．BrO3^－>ClO3^－>Cl2>Fe^3+>I2

D．BrO3^－>ClO3^－>Fe^3+>Cl2>I2

下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是

A．SO2通入H2S溶液中	B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中	D．SO2通入氯水中

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①===，
②===，③===，
由此判断下列说法错误的是（  ）
A.还原性强弱顺序为：
B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C.常温下可发生反应===
D氧化性强弱顺序为：

下列微粒只具有氧化性的是

A．Cu

B．Cu^2+

C．Cl^-

D．Cl2

在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH₄)₂SO₄→N₂↑+NH₃↑+SO₂↑+SO₃+H₂O(未配平)，下列说法正确的是

A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原

B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2

C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2

D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3

下列变化需加入氧化剂才能实现的是

A．Fe^3+→Fe^2+

B．CuO→Cu

C．Cl^-→Cl2

D．H2SO4→BaSO4

亚硝酸（HNO₂）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是                                        （   ）

A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3