常温下，在溶液中可发生以下反应：
①
===
，
②
===
，③
===
，
由此判断下列说法错误的是（ ）
A.还原性强弱顺序为：
B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C.常温下可发生反应
===
D氧化性强弱顺序为：
相关试题
恒温时，容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) 
N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为
| A．a＞b | B． a＜b | C．a＝b | D．无法确定 |
下列化学实验事实及解释都正确的是
| A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力 |
B．等体积、 都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性： |
| C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 |
D．向浓度均为0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。 |
下列离子方程式不正确的是
A．硫氢化钠水解HS- + H2O H2S + OH- |
| B．加热氯化铝溶液至干Al3+ + 3 H2O4Al(OH)3 + 3H+ |
| C．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3↓ |
| D．醋酸的电离HAc+H2O H3O+ +Ac- |
现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O="O" 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为
| A．485.5 kJ/mol | B．610 kJ/mol | C．917 kJ/mol | D．1220 kJ/mol |
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
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