水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2O32O

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法不正确的是（）

A．x="4"

B．每生成1 mol Fe₃O₄，反应共转移2mol e^-

C．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

D．1 mol S₂O₃^2-被氧化时，被S₂O₃^2-还原的O₂为0．25mol

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向NaHSO₃溶液中加入足量Na₂O₂粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是（忽略溶液体积变化）

A．Na⁺

B．SO₃^2-

C．OH^-

D．SO₄^2-

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下列说法正确的是

A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应

B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维

C．二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒

D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

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下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．Na₂O₂能分别与H₂O、CO₂反应产生氧气，可用作供氧剂

B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．K₂FeO₄具有强还原性且被氧化生成Fe³^＋，可用于水的消毒和净水

D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

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下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

A．Al₂O₃熔点很高，可用作耐火材料

B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法

D．N₂与O₂在放电条件下直接化合生成NO₂

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工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：

A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反应II中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C．结合质子（H⁺）的能力由弱到强的顺序是OH^-＞CO₃^2-＞AlO₂^-

D．Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

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