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福建省福州八县(市)高二下学期期末联考化学卷

下列变化中属于化学变化的是(   )

A.碘的升华 B.一束强光照射淀粉胶体出现光亮的通路
C.NaCl在水中电离 D.蓝色的胆矾常温下变白
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  • 难度:未知

下列说法中不正确的是(   )

A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
B.金属单质在化学反应中一定作为还原剂
C.化合反应一定是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
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  • 难度:未知

下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(   )

A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2
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在下列物质中,在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都反应的(   )

A.Cl2 B.CO2 C.MgO D.NaHCO3
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  • 难度:未知

关于物质分类的正确组合 (   )

  分类
组合



碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
MgCl2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3

 

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下列各种仪器:①漏斗;②容量瓶;③锥形瓶;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶头滴管;⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是(   )

A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧
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下列有关氯气的叙述中,正确的是(   )

A.工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.在氧化还原反应中,Cl2只能作氧化剂
D.若含0.4 mol HCl的浓盐酸,MnO2过量,可制得标准状况下氯气2.24 L
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已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(   )

A.上述实验证明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2
B.实验①证明Cl被还原
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
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在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(   )

A.体积②>③>④>① B.物质的量②>③>④>①
C.质量③>②>①>④ D.氢原子个数①>③>④>②
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将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是(   )

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
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由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(   )

A.②④⑤③① B.③②④①⑤
C.③④②⑤① D.②④③⑤①
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(   )

A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
B.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C.1 mol H2O2在MnO2作催化剂的条件下完全分解生成O2,转移电子数为2NA
D.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA
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向含有Na、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是(   )

A.Na B.Fe2 C.Mg2 D.Al3
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下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理,下列说法错误的是(   )

A.甲为小苏打,乙为纯碱
B.要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积:甲>乙
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下表中评价合理的是(   )

选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
2 Fe3O4 +18 H=6 Fe3+ + H2↑+8 H2O
正确
B
向碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32+2H=CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
SO42+ Ba2+="=" BaSO4
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl + Br2
错误,Fe2与Br的化学计量数之比为1:2

 

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1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8moL CO2所得溶液中的物质的量浓度之比为(   )

A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
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同温同压下,等体积的两容器中,分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是( )
A.所含有的分子数和质量均不同
B.含有相同的质子数和中子数
C.含有相同的分子数和电子数
D.含有相同数目的中子、原子和分子

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  • 难度:未知

配制100 mL 1 mol·L1氢氧化钠溶液,下列操作错误的是(   )

A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸,然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,到离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加,直到溶液凹面恰好与刻度相切
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某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +ClBr、SO32、SO42,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:

步骤
操   作
现  象
(1)
取少量溶液滴加几滴石蕊试液
溶液变蓝
(2)
另取少量溶液滴加过量氯水,再加入CCl4振荡,静置
上层无色,下层呈橙红色
(3)
取(2)上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3过滤
有白色沉淀产生
(4)
向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生

下列结论正确的是(   )                                                                                   

A.可能含有 Cl、 SO32、SO42 B.肯定没有 Ba2 +、Cl、Br
C.不能确定 Na+ 、 SO32、SO42 D.肯定含有 Na+Br、SO32
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(1)3.4克NH3含质子的物质的量为     ,该气体在标准状况下的体积是    
(2)已知500mL Al2(SO43中含有Al3+为0.5mol,则Al2(SO43溶液的物质的量浓度为     mol/L,取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO42-的物质的量浓度为      mol/L。

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实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气:
  KMnO4    HCl —    Cl2↑+    MnCl2    KCl+    H2O
(1)配平上述的反应方程式,并标出电子转移的方向和数目(用双线桥)
(2)其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。

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通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的化学方程式                                ;不允许采用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示)                       ;也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是(用离子方程式表示)                                   

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氯气及氯的化合物有着广泛的应用
(1)已知可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO,向氯水中加入NaHCO3固体后,溶液中HClO的浓度    (填增大、减小、不变),原因是:                              
(2)我国卫生部已明确提出:逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。卫生部规定,饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mg·L1。当pH≤2.0时, ClO2能被I还原成Cl。请写出反应的离子方程式                    
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO,可用FeCl2将ClO2还原为Cl-,该反应的氧化产物是       (填化学式)。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为        mol。

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为讲授“氯气的性质和用途”,某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料,设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题:

(1)甲中烧瓶发生反应的化学方程式为                            
(2)丙中的现象是                   
己中的离子方程式:______________________________;。
(3)利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通,其作用是             
(4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2 + H20 =" HCl" +  HClO。
①你认为使有色布条褪色的物质是         
②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明,写出实验的操作方法、现象和结论

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空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,为什么?                 
(2)步骤④的离子方程式:________________________________________。
(3)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离,分离仪器的名称是_____________
(4)提取时要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程的目的是:                 

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