福建省福州八县(市)高二下学期期末联考化学卷
下列变化中属于化学变化的是( )
A.碘的升华 | B.一束强光照射淀粉胶体出现光亮的通路 |
C.NaCl在水中电离 | D.蓝色的胆矾常温下变白 |
下列说法中不正确的是( )
A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 |
B.金属单质在化学反应中一定作为还原剂 |
C.化合反应一定是氧化还原反应 |
D.复分解反应一定不是氧化还原反应 |
下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.HClO | B.Cl2 | C.NaHCO3 | D.CO2 |
在下列物质中,在一定条件下能与某些金属、非金属、酸、碱都反应的( )
A.Cl2 | B.CO2 | C.MgO | D.NaHCO3 |
关于物质分类的正确组合 ( )
分类 组合 |
碱 |
酸 |
盐 |
碱性氧化物 |
酸性氧化物 |
A |
Na2CO3 |
H2SO4 |
NaHCO3 |
SiO2 |
CO2 |
B |
NaOH |
HCl |
NaCl |
Na2O |
CO |
C |
NaOH |
CH3COOH |
MgCl2 |
Na2O2 |
SO2 |
D |
KOH |
HNO3 |
CaCO3 |
CaO |
SO3 |
下列各种仪器:①漏斗;②容量瓶;③锥形瓶;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶头滴管;⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( )
A.①③⑦ | B.②⑥⑦ | C.①④⑧ | D.④⑥⑧ |
下列有关氯气的叙述中,正确的是( )
A.工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气 |
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
C.在氧化还原反应中,Cl2只能作氧化剂 |
D.若含0.4 mol HCl的浓盐酸,MnO2过量,可制得标准状况下氯气2.24 L |
已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2 |
B.实验①证明Cl—被还原 |
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
D.实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 |
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
A.体积②>③>④>① | B.物质的量②>③>④>① |
C.质量③>②>①>④ | D.氢原子个数①>③>④>② |
将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 |
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 |
C.最后变成碳酸钠粉末 |
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 |
由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A.②④⑤③① | B.③②④①⑤ |
C.③④②⑤① | D.②④③⑤① |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl- |
B.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- |
D.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
B.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 |
C.1 mol H2O2在MnO2作催化剂的条件下完全分解生成O2,转移电子数为2NA |
D.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA |
向含有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的离子是( )
A.Na+ | B.Fe2+ | C.Mg2+ | D.Al3 |
下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理,下列说法错误的是( )
A.甲为小苏打,乙为纯碱 |
B.要证明NaHCO3受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 |
C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 |
D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积:甲>乙 |
下表中评价合理的是( )
选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
A |
Fe3O4与稀硝酸反应: 2 Fe3O4 +18 H+=6 Fe3+ + H2↑+8 H2O |
正确 |
B |
向碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
错误,碳酸镁不应写成离子形式 |
C |
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: SO42-+ Ba2+="=" BaSO4↓ |
正确 |
D |
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl- + Br2 |
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比为1:2 |
1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8moL CO2所得溶液中的物质的量浓度之比为( )
A.1∶3 | B.2∶1 | C.2∶3 | D.3∶2 |
同温同压下,等体积的两容器中,分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是( )
A.所含有的分子数和质量均不同
B.含有相同的质子数和中子数
C.含有相同的分子数和电子数
D.含有相同数目的中子、原子和分子
配制100 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液,下列操作错误的是( )
A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸,然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量 |
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中 |
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中 |
D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,到离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加,直到溶液凹面恰好与刻度相切 |
某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:
步骤 |
操 作 |
现 象 |
(1) |
取少量溶液滴加几滴石蕊试液 |
溶液变蓝 |
(2) |
另取少量溶液滴加过量氯水,再加入CCl4振荡,静置 |
上层无色,下层呈橙红色 |
(3) |
取(2)上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,过滤 |
有白色沉淀产生 |
(4) |
向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A.可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 | B.肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一 |
C.不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 | D.肯定含有 Na+、Br一、SO32一 |
(1)3.4克NH3含质子的物质的量为 ,该气体在标准状况下的体积是 。
(2)已知500mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+为0.5mol,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 mol/L,取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol/L。
实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气:
KMnO4+ HCl — Cl2↑+ MnCl2+ KCl+ H2O
(1)配平上述的反应方程式,并标出电子转移的方向和数目(用双线桥)
(2)其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的化学方程式 ;不允许采用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示) ;也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是(用离子方程式表示)
氯气及氯的化合物有着广泛的应用
(1)已知可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO,向氯水中加入NaHCO3固体后,溶液中HClO的浓度 (填增大、减小、不变),原因是: 。
(2)我国卫生部已明确提出:逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。卫生部规定,饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg·L-1。当pH≤2.0时, ClO2-能被I-还原成Cl-。请写出反应的离子方程式 。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2 ,可用FeCl2将ClO2还原为Cl-,该反应的氧化产物是 (填化学式)。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为 mol。
为讲授“氯气的性质和用途”,某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料,设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题:
(1)甲中烧瓶发生反应的化学方程式为 。
(2)丙中的现象是 ;
己中的离子方程式:______________________________;。
(3)利用橡皮管将分液漏斗上端与烧瓶连通,其作用是 。
(4)已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2 + H20 =" HCl" + HClO。
①你认为使有色布条褪色的物质是 。
②为探究其生成物的漂白性,请设计简单的实验加以证明,写出实验的操作方法、现象和结论