高中化学热化学方程式填空题

按要求完成下列各题。
(1)向澄清石灰水中通入CO₂（写出离子方程式）                                  
(2)用稀硫酸洗铁锈（Fe₂O₃₎（写出离子方程式）                                   
(3)2Al + 6H⁺ ="=" 2Al³⁺  + 3H₂↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）
                            

往100 mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO₂的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO₂的体积为________ mL (标准状况下，下同)。
(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO₂的体积为________ mL。
(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO₂的体积为________ mL。
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

四只试剂瓶中分别盛有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，可用于检验的试剂有Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃，就如何检验这四种溶液分别回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，按一定的实验顺序完成下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入___________，出现的现象是____________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（2）在剩余三支试管中分别滴入___________，出现的现象是_________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（3）在剩余两支试管中分别滴入___________，出现的现象是__________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（4）三次实验中都没有明显变化的是_______________。

(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn²⁺+ S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是                   。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                      mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有               。
(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₃和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：    NaBiO₃+   MnSO₄+    H₂S0₄→  Na₂S0₄+    Bi₂(SO₄)₃+      NaMnO₄+   H₂O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是               。
③用单线桥表示该氧化还原反应                                                。
（4）S₂O₈^2-在一定条件下，可转变为S₂O₃^2-，写出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的离子方程式：        。

（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为______________________________
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________________________________

化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
                                                     。
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请写出其与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式                                。

完成下列化学方程式并改写成离子方程式：（每题3分）
(1)  AgNO₃ + BaCl₂：                                                    
(2)  Na₂CO₃ + Ca(OH)₂：                                                   

亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺ + H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na₂HPO₃。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式                。
②根据亚磷酸（H₃PO₃）的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH              7（填“＞”、 “＜” 或“＝”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式            。
（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为             。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为               。

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca^2+、Mg^2+总浓度	<0.0045mol/L
细菌总数	<100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水→曝气池       一级沉降池        二级沉降池    过滤池→自来水
(1)源水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等,加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式                        。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程     (填写编号，多选倒扣分)
①只是物理过程              ②只是化学过程            ③是物理和化学过程
FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成        沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是               和                  。
(4)气体A的作用是                  。这种作用是基于气体A和水反应的产物
具有         性.
(5)下列物质中，     可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)
①Ca(ClO)₂         ②NH₃ (液)          ③K₂FeO₄          ④SO₂

神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。
(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO₃＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
①K₂S的电子式为   ，CO₂的结构式为   。
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为           。
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K^＋的实验操作方法                   。
(2)20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N₂ H₄）、液氢等。
①肼（N₂ H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                   。
②一种与N₂ H₄电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO₄，使油画变白、翻新，化学方程式为：           。
(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67. 2L和另一种气体单质H₂。写出其爆炸的化学方程式   。

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为         、             、        。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有           、        。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           。

A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe₂O₃，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________。
（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。
（3）写出A和B反应的化学方程式：________________________________________

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H⁺的总数：
（1）下列物质的电离方程式如下：HClO₄═H⁺+ClO₄^－；  Ba(OH)₂═Ba²⁺+2OH^－；
Fe₂(SO₄)₃═2Fe³⁺+3SO₄^2－； KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-.
属于酸的物质____________________（写化学式）；
（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________________________。
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO₃ ___________________②H₂SO₄________________________
（4）有人说可将无机化合物KHSO₄与NaHCO₃归为同一类别，你认为他的理由主要是___________________；有人说可将无机化合物KHSO₄与H₂SO₄归为同一类别，你认为他的理由主要是__________________；
（5）若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：_______________________；
若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：_______________________；

为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe^3++ 3H2O  Fe(OH)3 + 3H^+	7.9 × 10^-4
Fe^2++ 2H2O  Fe(OH)2 + 2H^+	3.2 × 10^-10
Cu^2++ 2H2O  Cu(OH)2 + 2H^+	3.2 × 10^-7

请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案：                                                  。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

实验内容	实验现象
甲同学的实验方案	溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
乙同学的实验方案	无明显现象，pH没有明显变化。

①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                          。
③解释乙同学的实验现象                                  。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                 。

Ⅰ.在MgCl₂溶液中滴入NaOH溶液，会有白色沉淀出现，该白色沉淀不能溶解于过量的氢氧化钠中。反应的离子方程式是              ；但Al(OH)₃却能溶解在过量NaOH溶液中，该反应的离子方程式是                  。
Ⅱ.在含有0.4molHCl和0.1molMgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂   溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示。

（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是                 
（2）b→c发生反应的离子方程式是                       
（3）d点沉淀质量是         g。