按要求完成下列各题。
(1)向澄清石灰水中通入CO2（写出离子方程式）
(2)用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）
(3)2Al + 6H+ ="=" 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）
（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：
mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（S）+Q（Q>0）如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（nub）的变化曲线图。
达到化学平衡
①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：
。
②若充入A，K值 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。
③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）= （2）对于某可逆反应：A（g）+B（g） 2C（g）+Q（Q>0）。
若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：
①写出t
2时改变的条件可能是： （用文字表达）；
②t4时改交的条件可能是 （用编号表示，多选扣分）
A．增大压强 B．减小压强
C．使用催化剂 D．升高温度
E．增大A的浓度
元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：
| A |
单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。 |
| B |
原子核外有7种运动状态不同的电子 |
| C |
单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。 |
| D |
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是 ，D离子的核外电子排布 式是 。C和D形成的化合物的电子式为 。
（2）A、B、C、D的原子半径大小为： > > >（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实 。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。
（2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：
。
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是 。
（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是 （选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（5）“滤液3”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。
化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
（2）实验中，需加热至恒重的目的是
。
[方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是
。
[方案三]
按如下图所示装置进行实验：
（1）D装置的作用是 。
分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
。
Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？ 。（填“合理”或“不合理”）
（3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是 ，写出相关反应的离子方程式：
。
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