(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn²⁺+ S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是                   。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                      mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有               。
(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₃和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：    NaBiO₃+   MnSO₄+    H₂S0₄→  Na₂S0₄+    Bi₂(SO₄)₃+      NaMnO₄+   H₂O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是               。
③用单线桥表示该氧化还原反应                                                。
（4）S₂O₈^2-在一定条件下，可转变为S₂O₃^2-，写出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的离子方程式：        。