(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是 。
③用单线桥表示该氧化还原反应 。
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式： 。
反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。
、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝3CO2(g) +2H2O(g) △H=" -2100.0" kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
（1）的燃烧热为 ；
（2）1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为
；
（3）现有和C3H4的混合气体
共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（
Q）的取值范围是 ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是 。
、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
(1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
；
（2）H2S在水中的电离方程式为 __________；
NaHCO3在水中的电离方程式为 ；
已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA- H++A2-。试判断H2A是 电解质（填“强”或“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸) V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) （填>、=或<）；理由是
；
（4）已知CH3COO-+H+ CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A．加NaOH | B．加盐酸 | C．加水 | D．升高温度 |
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 。
完成下列化学方程式或离子反应方程式：
（1）葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：
_______________________________________________________________;
（2）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
性。
生素C又称为 。
粤公网安备 44130202000953号