高中化学热化学方程式填空题

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：                                  。
(2)反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：                    。X酸为       。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：           
(4)吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

请写出pH≤2时ClO₂与S^2—反应的离子方程式：                                       。
(5)第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：                  。
(6)从滤液中得到NaClO₂●3H₂O粗晶体的操作步骤为
         、                、               。

在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O
(1)RO₃^n-中R元素的化合价为        ；(2)R元素的原子最外层电子数是         。

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
（1）配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：
   MnO₄^－＋   Fe^2＋＋   H^＋＝   Mn^2＋＋   Fe³⁺＋H₂O
（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的质量为         g。
（4）混合物中Cu₂S的质量分数为                。

有一工业废水，其中含有少量Fe^2＋、Ag^＋、Na^＋和SO₄^2—。试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO₄·7H₂O。请填写下表。

有一工业废水，其中含有少量Fe^2＋、Ag^＋、Na^＋和SO₄^2—。试设计一个实验方案，回收Ag并获得FeSO₄·7H₂O。请填写下表。

有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气
请选择合适的物质填空，并回答有关问题：
（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：   
（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和             
（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为             
（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：                                                             
（5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式                            

I、现有下列电解质溶液：① Na ₂CO₃   ② NaHCO₃   ③苯酚钠(不与碱反应)   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：         
（2）已知：酸性H₂CO₃ > 苯酚> HCO₃^-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：            
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                                       
（4）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                             
II、室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：
(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl^－)．
(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl^－)(同上)．

(10分)Ⅰ.已知NaHS0₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0₄的性质回答下列问题：
(1)写出NaHS0₄在水溶液中的电离方程式：                                          
(2)若向NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为                  
(3)滴加Ba(0H)₂溶液使溶液呈中性时的化学方程式为                                 
Ⅱ.(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为                       
(5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为               

阅读下面的图示，回答问题：

(1)图中所说的“碱”指的是________（俗名）。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理                        。
(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，其原因是_______________________________________________________而是服用胃舒平[其中含Al(OH)₃]，相应的离子方程式_________________________。

亚铁盐不稳定，在空气中易被氧化，因此在存放FeSO₄溶液时，常加入 　　　     ，其理由是                          （用离子方程式表示）。

写出下列反应的离子方程式：
(1) 铝和氢氧化钾溶液反应                                  ___；
(2) 硫酸铝和氨水的反应                                 ________；
(3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应                              ____；

现有含NH₄⁺、H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。

（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。
OA段：                                              ；
CD段：                                              ；
（2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)₂] =         g。
（3）a =               ；b =               。
（4）原溶液中c(NH₄⁺) =                    ；c(Cl^-) =                    。

从①Ba(OH)₂ ②HCl ③Zn ④CuSO₄ ⑤CaCO₃中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）实验室制取CO₂的反应                             
（2）实验室制取H₂的反应                              
（3）生成沉淀的反应                                  
（4）盐与金属的置换反应                              
（5）酸碱之间的中和反应                              

以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质

（1）除去Mg粉中的Al粉的离子方程式为          ；
（2）除去FeCl₂溶液中少量CuCl₂杂质的试剂是　　 ，离子方程式为        ；
（3）加热条件下铁与水蒸气反应的化学反应方程式为                 ；
（4）Fe(OH)₂露置于空气中转化Fe(OH)₃的化学反应方程式为         ；