阅读下面的图示，回答问题：
(1)图中所说的“碱”指的是________（俗名）。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 。
(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，其原因是_______________________________________________________而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，相应的离子方程式_________________________。
有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：
（1）不能与Br2水和酸性KMnO4溶液反应，但在Fe屑作用下能与液溴反应的是____，
（2）能与溴水和酸性KM
nO4溶液反应的是 ；
（3）不与Br2水反应但能与KMnO4溶液反应的是 。
饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 |
AgCl |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
| Ksp |
1.8×10-10 |
8.3×10-17 |
5.6×10-18 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投 （填字母序号），沉淀效果最好。
| A．NaOH | B．Na2S | C．KI | D．Ca(OH)2 |
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝ 。（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准 。（填“是”或 “否”）写出计算过程。
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
（1）操作Ⅰ的名称为 ；操作Ⅲ的名称为 。
（2）反应②的化学方程式为 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为 
。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性： 。
（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3
5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积 |
|
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
| 1 |
25.00 mL |
0.02 |
24.01 |
| 2 |
25.00 mL |
0.70 |
24.71 |
| 3 |
25.00 mL |
0.20 |
24.20 |
①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 、 。
②判断滴定终点的依据是 。
③下列操作会导致测定结果偏高的是
| A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 |
| B．滴定前锥形瓶未干燥 |
| C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 |
| D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为 。
近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
（1）混合动力车
的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_______ 。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。
（3）有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)＝C(s)＋O2(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol－1．K－1，这一方案理论上是否可行，____________(选填：“可行”或“不可行”)理由是 
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒
压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量 ，转化率为
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状
态D时，
（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①写出自然界固氮的化学反应方程式： 。
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
（已知25°C时
）
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