有一工业废水,其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42—。试设计一个实验方案,回收Ag并获得FeSO4·7H2O。请填写下表。
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中,A位于 族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ,A与B在原子的电子层结构上的相同点是 。(2)易与C发生化学反应的酸是 ,反应的化学方程式是 。(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。①写出生成D和F的化学反应方程式: 。②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是 。A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩锅 D.铁坩锅(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。
在下列物质的转化关系中,A是一种固体单质,且常作半导体材料,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。据此填写:(1)B的化学式是 ,目前在现代通讯方面B已被用作 的主要原料。(2)B和a溶液反应的离子方程式是 。(3)A和a溶液反应的离子方程式是 。(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是 。
水的电离平衡曲线如图所示:若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 ,造成水的离子积增大的原因是 。
若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,则此时KW= ,c(OH-)= ;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少?
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
回答下列问题:(1)当温度升高时,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。