[2012·潍坊一模]现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。
请回答下列问题：
（1）元素G在周期表中的位置 ，F的原子结构示意图为 。
（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为
，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式 。
（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为
。
（4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为 。（用离子方程式表示）
（共15分）
苯、甲苯是重要的芳香烃，在有机合成中有重要的广泛的用途。
（1）写出苯的结构简式 ，甲苯的结构简式 ；
（2）证明苯分子中的碳碳键不是碳碳单键和碳碳双键交替存在的共价键，而是处在碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键的事实是 ；
A、只有一种一氯苯 B、只有一种邻二氯苯
C、只有一种间二氯苯 D、只有一种对二氯苯
（3）甲苯在铁的催化作用下与液溴反应生成一溴代物主要有机产物的结构简式是
；
甲苯在光照条件下与溴蒸气反应生成一溴代物的化学方程式为
；
（4）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以，反应生成的有机物是苯甲酸，该反应的反应类型是 ，化学方程式为
；
（5）下列苯和苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是 ，
A、甲苯 B、乙苯 C、邻二甲苯 D、间二甲苯 E、对二甲苯
F、1，2，3—三甲苯 G、1，2，4—三甲苯 H、1，3，5—三甲苯
（本题共14分）
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac（Ac表示醋酸根）
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）
a. 减压 b. 增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
.
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为
通过比较 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。
（5）已知CS2和CO2分子结构相似，CS2的电子式是
CS2熔点高于CO2，其原因是
(6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。
（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。
下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。
回答下列问题：
（1）A的电子式 。
（2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为
（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为 。
| A．5∶1 | B．9∶2 | C．3∶1 | D．4∶1 |
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