写出下列反应的离子方程式:(1) 铝和氢氧化钾溶液反应 ___;(2) 硫酸铝和氨水的反应 ________;(3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应 ____;
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:(1)W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子的空间结构为 ;(2)X单质与水发生主要反应的方程式为 ;(3)化合物M的化学式为 ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有 ,O-C-O的键角约为 ;(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z= ;(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。
晶体硅是信息科学和能源科学的一种重要材料,可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法:请回答下列问题:(各元素用相应的元素符号表示)⑴在上述生产过程中,属于置换反应的有(填反应的代号“I~IV”)⑵A、B、C三种气体,在上述生产过程中可循环利用的是 ;在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 。⑶化合物甲的用途很广,有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂,可作肥皂的填料,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应生成化合物甲,其化学方程式为 。⑷利用反应III能制得纯硅的原因是 。⑸已知反应IV中产物的总能量比反应物的总能量低,则在密闭容器内反应IV建立平衡,改变下列的一个条件,气体B的物质的量增大的是 。 a.缩小容器的容积 b.降低反应体系的温度 c.加入少量NaOH固体(生成物在此温度下不分解) d.加入少量催化性能更好的催化剂⑹金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍,写出Ni(A)4在423K分解的化学方程式
X、Y为两种主族元素,原子序数X小于Y,它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知:X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素,其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下:回答下列问题:(各元素用相应的元素符号表示)⑴写出X和Y形成的化合物的电子式 。⑵阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式 ⑶写出反应②的化学方程式为 。⑷某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡: M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)
①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)△H=—44kJ/mol,写出上述反应的热化学方程式 。②该反应的平衡常数为 。该温度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2,则起始时该反应速率V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)③结合表中数据判断下列说法中正确的是
A、B、C、D为四种单质,常温时,A、B是气体,C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物,F不溶水,E为气体且极易溶于水成为无色溶液,G溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示(1)写出四种单质的化学式A_________ B________ C_________ D________(2)写出E+F→H+I的离子方程式 ;(3)写出G+I→H+D+E的化学反应方程式 。
某有机物M是一种降脂药物,主要用于降低胆固醇,安全性好。其结构简式为:。M的合成路线如下。已知①E和F互为同分异构体,A属于芳香烃。②CH3COOHBrCH2COOH。 请回答下列问题:(1)5.6 L(标准状况下)烃B在氧气中充分燃烧生成44 g CO2和18 g H2O,则B的分子式为____________。(2)写出F的结构简式____________。J中含氧官能团的名称为______________。(3)反应②的条件是__________。反应①~⑤中属于取代反应的有_________(填序号)。(4)写出反应⑤的化学方程式__________________________________________。(5)化合物L为I的同分异构体,若L既能与金属钠反应,又能发生银镜反应,则L可能的结构共有_____________种。