高中化学热化学方程式填空题

按要求写出下列反应方程式：
（1）工业制备漂白粉的化学方程式__________________________.
（2）铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________.
（3） AlCl₃溶液与氨水的离子方程式____________________________.

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为        、            、       。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有          、       。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为___________此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                        ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为        。

纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

请回答下列问题。
（1）酸浸时FeO与稀HNO₃反应的离子方程式                                  。
（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是     。
（3）流程中加入ZnO调pH的目的是                                   。
（4）滤渣2中的成分是        。
（5）已知ZnS的溶度积K_sp＝1.6×10^－24，溶液中Zn²⁺浓度为0.01mol·L^-1，则溶液中S^2—浓度大于     mol·L^一1，才生成ZnS沉淀。
（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级                 。

湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：

请回答下列问题：
（1）已知:N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－1，该反应不能自发进行，则a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O₂2SO₂＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是        ，不含离子键的化合物是       .
（3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.
（4）产生的SO₂可用Ba(NO₃)₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为                         .
（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn＋O₂===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为       。25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6 g，则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
① 燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式     。
② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和      （填名称）。将废弃塑料进行    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点。向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S，可以使Hg²⁺转变成沉淀，离子反应方程式为    。
④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是    （填字母）。
a. 废报纸  b. 废铝制易拉罐  c. 过期药品  d. 渣土

A、B、C、D、F属于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C原子都只有两个电子层，B原子的一个电子层了电子数是另一层的两倍；C的原子的两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D原子的一个电子层的电子数是另两层电子数之和；E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构。请按要求同答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是         ，写出由A和C组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式            。
（2）由上述元素组成的化合物中属于直线型分子是          （只要求写出两种，用化学式表示）。
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是          （至少写出两种），其中有两种污染物有同种元素并能相互反应，该反应的化学方程式为           。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是               。
（4）写出由B、C、E三种元素组成两种氧化物互相反应有气体生成的化学方程式        ；
（5）由A、B、C、E四种元素形成的化合物的水溶液与过量石灰水反应的离子方程式是：   。

（每空1分，共9分）写出有关离子方程式
（1）Na₂SO₄溶液中滴加Ba(OH)₂：                             
（2）NH₄Cl溶液显         性：                             
（3）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中：                             
（4）用明矾净水：                             
（5）用纯碱溶液洗涤物品：                             
（6）在小苏打溶液中加入硫酸铝（泡沫灭火器原理）：                             
（7）电解NaHSO₄溶液：                             
（8）电解Cu(NO₃)₂溶液：                             

（本题16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄•5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表：

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是____________。
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式 _______________________________。
（3）操作I包括加热升温、控制温度在_______℃、蒸发结晶、__________等操作。
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为_________、过滤、洗涤、干燥；
（5）用无水乙醇洗涤晶体而不用蒸馏水的原因是________________________________；
（6）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品进行以下操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：纸上层析后→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是_____________；
②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________________。

（本题16分）某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:
（1） 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，现象是:______________________
（2） 写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:
_________________________________________________________________________
（3） 经分析,该溶液所含的4种离子是：______________________________________
（4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:
①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变、②所含离子的物质的量均为1mol，则③是__________________________________________。
（5） 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为__________g。

（本题共16分）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂的酸性溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出Bi在周期表中的位置                     ；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                          ；
（3）实验④中的现象为：                                               ；
（4）实验②反应的离子方程式是：                                        ；
（5）实验③反应的离子方程式是：_                                      。

(16分)有一固体混合物，可能由K₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、NaCl等其中的一种或几种混合而成。为检验它的成分，做了如下实验：
①将混合物加水溶解，搅拌后得无色澄清溶液。
②往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀完全不溶解。试判断：
（1）固体混合物中肯定有           ，肯定没有               ，可能有               。（均填化学式）
（2）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？______   ________________     
（3）写出②③发生的有关反应的离子方程式：②                                    
③____________________________________________    _______________ _____         
（4）工业上常用电解氯化钠溶液的方法制Cl₂，其化学方程式为： 2NaCl + 2H₂O  ^通电  2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑，用单线桥法表示该反应电子转移情况。

（每空1分，共11分）写出有关离子方程式
（1）Na₂SO₄溶液中滴加Ba(OH)₂：                             
（2）H₂S的电离方程：                             
（3）NH₄Cl溶液显  性：                             
（4）纯碱溶液显    性：                             
（5）将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中：                             
（6）用明矾净水：                             
（7）在配制AlCl₃溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的     ；在配制FeSO₄溶液时，为了防止溶液变质，可以加入少量的    和     。

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含（7.8%）、(5.1%)、(3.1%)和(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

（注：的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
（1）向反应器中通入前，需通一段时间的，主要目的是 。
（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为 。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为。
（3）步骤①为：搅拌、 。所得溶液IV中阴离子有。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100初级石墨最多可获得的质量为 。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。

是常见的六种元素。
（1）位于元素周期表第周期第族；的基态原子核外有个未成对电子；的基态原子核外电子排布式为。
（2）用"＞"或"＜"填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性

（3）与反应生成和一种黑色固体。在25 ℃、101下，已知该反应每消耗1，放热44.4，该反应的热化学方程式是。
（4）是常用于水的净化，工业上可用氧化溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba²⁺有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式　　                                   　　　　　。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面　 　　　　　　　　　　　，则发生了钝化。
（4）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该反应的化学方程式：　　　　　         　　　　。