高中化学热化学方程式填空题

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为______________________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为_____________________________。
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。
（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为______________________________。
（5）滤液E、K中溶质的主要成分是____（填化学式），写出该溶质的一种用途_______。

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，写出反应的离子方程式                     。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为                                      。
（3）已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol
Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                   。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为    L（标准状况）

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的　　　　______曲线表示(填序号)。

(6分) 酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H₂C₂O₄ )去除Fe(NO₃)₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。
（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是________mol。
（3）在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+   Na^+  Cu^2+   Al^3+
阴离子	SO4^2-HCO3^-  NO3^-OH^-

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空
（1）写出B、D的化学式：B        ，D         。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为   。
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                      。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                        。

某混合溶液中可能含有HCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

（1）溶液中一定含有的溶质是　                ，一定不含有的溶质是　　　　　　　(填化学式)。
（2）溶液中可能含有的溶质是　　　　　　(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为　                                                       ；
②BC段为　                                                       。

下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Ca²⁺、C、S、Cl^-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L^-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:

(1)水样中一定含有的阴离子是　　　　,其物质的量浓度之比为　　　　　　。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:                           
　                                                              。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　         。
(4)试根据实验结果推测K⁺是否存在?　　　　(填“是”或“否”);若存在,K⁺的物质的量浓度c(K⁺)的范围是　　　　　　　　(若K⁺不存在,则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论)
　                                                              。

X、Y、Z三种物质有如下转化关系:

(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:
X　　　　、Y　　　　、Z　　　　;试剂甲　　　,试剂乙　　　　。
(2)写出上述各步反应①～⑤的离子方程式:
①　                                                             ;
②　                                                             ;
③　                                                             ;
④　                                                             ;
⑤　                                                             。

某化合物的化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。
(1)写出(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的电离方程式　                                。
(2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为　                          。
(3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示)　                                。
(4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为　                                         。

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为　　　　　　　，①中发生反应的离子方程式为      
　                                                              。
（2）试剂Ⅱ的化学式为　　　　　　　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　     。
（3）试剂Ⅲ的名称是　　　　　，③中发生反应的离子方程式为　       。
（4）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸银溶液反应共消耗硝酸银0．002 562 mol，则该产品的纯度为                                                              
　                                                             。

．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别    D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的
Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe^3＋还原为Fe^2＋          D．亚硝酸盐是还原剂
（3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl₂      B．Fe      C．H₂O₂        D．HNO₃
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
（5）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾(K₂FeO₄)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．

（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂(已知2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑).

	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H^＋＋OH^－===H2O

往100 mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO₂的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO₂的体积为________ mL (标准状况下，下同)。
(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO₂的体积为________ mL。
(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO₂的体积为________ mL。
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

（1）气体F为____________。
（2）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是____。
（3）写出生成A的离子方程式：_________________。
（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式__________________。

(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn²⁺+ S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是                   。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                      mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有               。
(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₃和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：    NaBiO₃+   MnSO₄+    H₂S0₄→  Na₂S0₄+    Bi₂(SO₄)₃+      NaMnO₄+   H₂O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是               。
③用单线桥表示该氧化还原反应                                                。
（4）S₂O₈^2-在一定条件下，可转变为S₂O₃^2-，写出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的离子方程式：        。