高中化学热化学方程式填空题

（本小题共4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子反应的一些错误观点，请在下列表格中用相应的一个“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）

①强酸与强碱发生中和反应均可表示为：H^++OH^－=H2O
②强酸与碱混合一定发生中和反应

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

【提出假设】假设1: 该反应为放热反应         
假设2:反应生成的Mn^2＋对该反应有催化作用
假设3: K⁺对该反应有催化作用      
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是                    
【设计、完成实验】
（1）称取      g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O），配置500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液。
① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和            。
② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是      (填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验 编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）	控制条件	溶液褪 色时间 (s)
0.10mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液	18

则x =               ，假设          成立
（3）由于KMnO₄能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00 mL，
则草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：                            。
上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为                              

（1）写出下列反应的离子方程式：
①Ba（OH）₂ 和CuSO₄ ____________________________________．
②CuO和H₂SO₄ _____________________________________．
（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu _______________________________________．
②CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O ________________________________________．

写出下列反应的离子方程式。
①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
②足量稀硝酸与CaCO₃溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
③锌与稀硫酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
                                                                     
⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
                                                                     

将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
⑴将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________
⑵向其中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液发生的现象是______________，原因是______________
⑶向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________

含有下列离子的五种溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是        （填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是        有关化学方程式为               
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________
（4）加铁粉溶液质量增重的是        ,溶液质量减轻的        
（5）遇KSCN溶液呈红色的是                 
（6）能用来鉴别Cl^–存在的离子是                 

(10分)ClO₂气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒.
（1）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式： 2KClO₃＋SO₂＝2ClO₂＋________。
（2）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O₃^2－＋I₂＝S₄O₆^2－＋2I^－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是________mg·L^－1。

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH) ₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：______                                。
（2）在一定条件下，RO₄^n--和I^-发生反应的离子方程式如下：RO₄^n- +8I^- +8H⁺= R^- +4I₂ +4H₂O中R元素的化合价为          .
（3）常温常压下，将CO与CH₄的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L（恢复为常温常压），则原来混合气体中CO与CH₄的体积比为        。
（4）以物质的量之比为1:2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO₂物质的量n（SO₂）=           mol（用含a的代数式表示）。

（1）5.3gNa₂CO₃的物质的量是          ，约含有Na⁺                     个。
（2）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比     ，其密度比为            ；若质量相等时，两种气体的体积比为          。
（3）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为________。
（4）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为________。
（5）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。

离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：                     。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃），请写出其反应的离子方程式：                    。
（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：                    。
（4）用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式：                  。
（5）用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式：                       。

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________
（2）用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si_____S	O^2-_____Na^+	NaCl_____Si	H2SO4____HCl O4

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
（4）ClO₂常用子水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

(8分)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式__________________________________________________
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________(填序号)．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

（4）若向装有Ba(OH)₂溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为                                        ；
步骤③中反应的离子方程式为：                                          。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

现有下列十种物质：① O₂    ② Fe    ③ CaO   ④CO₂   ⑤ H₂SO₄    ⑥ Ba(OH)₂   ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧硫酸钠溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu₂(OH)₂CO₃.
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物		胶体
属于该类的物质	②		⑧ ⑨

 
（2）上述物质属于非电解质的有                ；上述物质能与盐酸反应的电解质有                               （填序号）。
（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学反应方程式为__ ________________________________________________________。
（4） 过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，该反应的还原剂是            （填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为__________。

写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式____________________________________。
（2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式______________________________。
（3）漂白粉的作用原理，与H₂O和CO₂作用；化学方程式______________________________。
（4）氢氧化铁加热分解；化学方程式________________________。
（5）次氯酸光照分解；化学方程式____________________________________。
（6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式__________________________________。
（7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式________________________。
（8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式___________________________。
（9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式___________________________________。
（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式________________________________。