Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________
（2）用“>”或“<”填空：
| 第一电离能 |
离子半径 |
熔点 |
酸性 |
| Si_____S |
O2-_____Na+ |
NaCl_____Si |
H2SO4____HCl O4 |
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
（4）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
有下列物质：①H2SO4；②金属铜；③Al2O3；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2。
（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是____________；能导电的是____________；属于弱电解质的是____________；能引起光化学烟雾的是____________；属于两性氧化物的是 ；可用作光导纤维原料的是 。
（2）写出H2SO4在水中的电离方程式： 。
（3）写出Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
工业上用铝土矿(主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下图所示：
（1）不溶物为___________（写化学式，下同），滤液甲中的溶质为______________________；
（2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为_____________。若使用氨水能否达到上述目的__________（填“能”或“否”）。
（3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为______________________，从该溶液中获得碘单质需要加入____________（填试剂名称），振荡、静置，再经______________（填操作名称），蒸馏后即得到碘单质。
（4）③步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：_____________________；
（5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO2，再经过滤、加热得到的物质是______________________。
（6）②步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的_________（填字母）
| A．过氧化钠 | B．氯水 | C．稀硝酸 | D．酸性高锰酸钾溶液 |
为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究。
（1）三种气体都具有的性质是___________（填字母）；
A．漂白性和氧化性 B．水溶液显酸性 C．能与碳酸钠溶液反应 D．能与非金属单质反应
（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有_________，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的_____________________（填字母）洗去该气体；
A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．硫化氢溶液 D．四氯化碳
（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．澄清石灰水
①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是_______________________________；
②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式_______________________。
危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：
（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3 =4N2 ↑+ 2HNO3 + 9H2O
则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；
（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：_________________________________。
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