高中化学热化学方程式试题

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H^+ + CO3^2-＝ CO2↑+ H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH^-+ HCO3^-＝ CO3^2-+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al^3+ + 3OH^-＝ Al(OH)3↓

D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na^+＋2OH^-＋H2↑

向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L^－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl₃溶液   ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③Ba(HCO₃)₂溶液和NaHSO₄溶液   ④Na₂O₂投入FeCl₃溶液

A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④

将过量的CO₂分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是
①CaCl₂溶液 ②Na₂SiO₃溶液 ③Ca(ClO)₂溶液 ④饱和Na₂CO₃溶液

A．①②③④

B．只有②④

C．只有①②③

D．只有②③

下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH^-＝2AlO2^-＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al^3+＋ 3OH^－＝Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe^3+＋Fe = 2Fe^2+

D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
（1）写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_______________。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A．加热反应一段时间	B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞	D．停止加热，充分冷却

（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________________(填仪器接口的字母编号)。
（4）实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH₂生成。请根据甲同学的现象写出CaH₂与水反应的化学方程式______________________。乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH₂产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______________________。

下列离子方程式中，正确的是

A．盐酸滴在大理石上：2H^++ CO2－3=CO2↑+H2O

B．硫酸滴在铜片上：Cu+2H^+=Cu^2++H2↑

C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH^－+CO2=HCO3^－

D．氢氧化钠与NaHCO3溶液反应： OH^－+ H^+= H2O

Ⅰ.在MgCl₂溶液中滴入NaOH溶液，会有白色沉淀出现，该白色沉淀不能溶解于过量的氢氧化钠中。反应的离子方程式是              ；但Al(OH)₃却能溶解在过量NaOH溶液中，该反应的离子方程式是                  。
Ⅱ.在含有0.4molHCl和0.1molMgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂   溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)₂的物质的量n之间的关系如图所示。

（1）a→b过程中发生反应的离子方程式是                 
（2）b→c发生反应的离子方程式是                       
（3）d点沉淀质量是         g。

下列化学表达式正确的是

A．NaHCO3 = Na^+ + H^+ + CO3^2^－

B．Na + 2H2O = Na^+ + 2OH^－+ H2↑

C．2Fe + 6H^+ = Fe^3+ + 3H2↑

D．NaHSO4 = Na^+ + H^+ + SO4^2^－

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为             。
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为            ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
（3）X的硝酸盐水溶液显         性，用离子方程式解释原因                  。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为                   。
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                          。

下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：
（1）写出化学式：A________，B_________，D_________E_______。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有______________（填序号)。
（3）写出反应②④⑥的化学方程式：
②_______________________________。
④_______________________________。
⑥_______________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：_____________________，写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：___________________

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．碳酸钙与盐酸反应 CO3^2^－＋2H^+＝CO2↑＋H2O

B．往CuCl2溶液中加入钠 2Na+Cu^2+＝2Na^++Cu

C．铁与稀硫酸反应 Fe+2H^+＝ Fe^2++H2↑

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H^＋＋SO4^2^－＋Ba^2^＋＋OH^－＝ H2O ＋BaSO4↓

已知：溶液E焰色反应为黄色。

根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A______________，B____________，C_______________，D_____________。
（2）写出下列离子方程式：
(Ⅰ)___________________________；
(Ⅱ)___________________________；
(Ⅲ)___________________________；
(Ⅳ)_______________________________。

限用H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH、以及NaOH、Ba(OH)₂、Cu(OH)₂在水溶液中进行反应，符合离子方程式H⁺ + OH^- =H₂O的化学方程式的个数有(       )个

A．3

B．4

C．5

D．6