高中化学热化学方程式试题

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
（2） B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为                            
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为                                      
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为                                 

下列反应的离子方程式中，书写正确的是    (    )

A．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na^+ + 2OH^－ + H2↑

B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H^++SO4^2-+Ba^2++OH^－ =H2O+BaSO4↓

C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A1^3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4^+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe^2++Cl2="=" Fe^3++2Cl^－

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH^-+HCO3^-=CO2↑+H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A1^3++3OH^-=Al(OH)3↓

D．实验室用大理石和稀醋酸制取CO2:CaCO3+2H^+=Ca^2++CO2↑+H2O

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是(    )

A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L

B．通入CO2的体积为448mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH)：(Na2CO3)=1：3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCO3)：(Na2CO3)=2：1

用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(    )

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊	饱和Na2CO3溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	澄清石灰水
D	通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)2溶液

 

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn^2++2Cl^﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－＝CaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H^++SO4^2^﹣+Ba^2++2OH^﹣=2H2O+BaSO4↓

D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO^−+SO2+H2O=SO3^2^－+2HClO

下列离子方程式中，正确的是

A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2+2OH^-=CO3^2-+H2O

B．金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H^+=Cu^2++H2

C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca^2++CO3^2-=CaCO3↓

D．氯化铝与过量氨水反应：Al^3++4OH^-=A1O2^-+2H2O

用离子方程式解释下列过程：
（1）纯碱溶液显碱性：____________________。
（2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_______________________。
（3） AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：____________________。

在含有0.06 mol Cl^－、0.07 mol SO₄^2－及一定量Mg^2＋和Al^3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al^3＋的物质的量为a mol，Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水的电离)。则下列说法错误的是

A．a的取值范围是0＜a＜1/15
B．图中m的取值范围5.2～5.8
C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化
D．若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04

在酸性Fe(NO₃)₃溶液中逐渐通入H₂S气体，不可能发生的离子反应是

A．3H2S＋2NO3^－＋2H^＋ =2NO↑＋3S↓＋ 4H2O

B．3Fe^3^＋＋ 3NO3^－＋6H2S =3NO↑＋ 6S↓＋3Fe^2^＋＋6H2O

C．Fe^3^＋＋3NO3^－＋5H2S＋2H^＋=3NO↑＋5S↓＋Fe^2^＋＋6H2O

D．Fe^3^＋＋9NO3^－＋14H2S＋ 8H^＋=9NO↑＋14S↓＋Fe^2^＋＋18H2O

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应	B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应	D．二氧化碳通入澄清石灰水中

向下列溶液中通入过量的CO₂，有沉淀产生的是

A．澄清的石灰水

B．饱和碳酸钠溶液

C．氯化钙溶液

D．硝酸钡溶液

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H^＋===2Fe^3^＋＋3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H^＋===3Fe^3^＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^-===3Fe^3^＋＋2H2O＋NO↑

D．将铁屑加入Fe^3^＋溶液中： Fe^3^＋＋Fe===2Fe^2^＋

已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：
（1）写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式                      。
（2）NaHSO₄属于（填“酸”“碱”或“盐”）                   。
（3）若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是                        。
（4）若将NaHSO₄溶液逐滴滴入Fe(OH)₃胶体溶液可观察到的现象是                 。

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H^＋＋NO3^-===Cu^2^＋＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe^2^＋＋2OH^－===Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H^＋===Ca^2^＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2^-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3^-