高中化学热化学方程式试题

向下列各物质的水溶液中滴入稀硫酸或MgCl₂溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2

B．Ba(OH)2

C．Na2CO3

D．KOH

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

	已知	类推
A]	将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu^2+=Cu+Fe^2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu^2+=Cu+2Na^+
B	向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H^++OH^-=H2O	向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性  H^++OH^-=H2O
C	向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al^3+ + 4OH^- = AlO2^- + 2H2O	向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al^3+ + 4NH3·H2O = AlO2^- + 2H2O +4NH4^+
D	向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2 CO2 + OH^- = HCO3^-	向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH^- = HSO3^-

 

下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是

A．KOH溶液与AlCl3溶液	B．AlCl3溶液与氨水
C．NaAlO2溶液与盐酸	D．NaHCO3溶液与盐酸

如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D 表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

A．Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O
B．Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓
C．Cu^2＋＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓
D．OH^－＋HCO₃^-=H₂O＋CO₃^2-

下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO^-3＋Ba^2++2OH^-=BaCO3↓+2H2O+CO3^2-

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe^3++2I^-=2Fe^2++I2

C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O3^2-+2H^＋=SO2+S↓+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl^－+ClO^－+2H^＋=Cl2↑+H2O

下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H^＋+ CO3^2^－CO2↑+ H2O

B．铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH^－+ 2H2O2A1O2^－+ 3H2↑

C．铁与盐酸反应：2Fe+ 6H^+ 2Fe^3++ 3H2↑

D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe^3+Cu^2+ + Fe^2+

环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：   

（1）已知： (g) = (g)+H ₂(g) Δ H ₁=100.3kJ·mol ⁻¹    ①

H ₂(g)+ I ₂(g) =2HI(g) Δ H ₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹    ②

对于反应： (g)+ I ₂(g) = (g)+2HI(g) ③ Δ H ₃=________kJ·mol ⁻¹。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10 ⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数 K _p=________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。

A．	通入惰性气体	B．	提高温度
C．	增加环戊烯浓度	D．	增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．	T 1＞ T 2
B．	a点的反应速率小于c点的反应速率
C．	a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．	b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L ^−1

（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C ₅H ₅) ₂结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为________，总反应为________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为________。

向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl₂溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2

B．KOH

C．Na2CO3

D．Ba（OH）2

联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________．

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________．

（3）①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁

②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂

③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃

④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=﹣1048.9kJ•mol^﹣1

上述反应热效应之间的关系式为△H₄=________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为________．

（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________．

（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂________kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是________．

某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，甲同学设计的装置如右图，该装置（包括仪器、水和干燥剂）的总质量为ag，从实验室取出b g的钠（不足量，不含煤油）放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。试回答：

（1）该反应的离子方程式为               ；
（2）此干燥管的作用是                       ；若此钠块有少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量                （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）乙同学认为此设计方案会使测定结果            （填“偏大”、“偏小”或“不变”），建议在图中干燥管上再连一个同样的干燥管且该干燥管不参与称质量，其目的是                  ，计算钠的相对原子质量的表达式为____________；
（4）丙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在广口瓶中再加入一定量煤油，其目的是_   ___。

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝2Na^++ 2OH^－+ H2↑

B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe^3++ 2I^－＝ 2Fe^2++ I2

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H^++ 2NO3^－＝ 3Fe^2++ 2NO↑+ 4H2O

D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH^－+ 2H2O ＝2AlO2^－+ 3H2↑

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba^2++SO4^2^－=BaSO4↓

B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H^+=2Na^+­­+CO2↑+H2O

C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca^2++CO3^2^－=CaCO3↓

D．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe^3+=2Fe^2+

能用H⁺ + OH^- =H₂O 来表示的化学反应是(     )

A．固体C u ( O H ) 2和H2SO4溶液反应

B．澄清石灰水和HNO3溶液反应

C．KOH 溶液和醋酸溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO^－+H3O^+	B．CO2+H2OHCO3^－+H^+
C．CO3^2-+ H2O HCO3^－+OH^－	D．HS^－S^2^－+H^+

下列离子方程式中，正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3++3H2↑

B．氯化铁溶液与铁反应：Fe^3++Fe = 2Fe^2+

C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H^+=Fe^3++H2O

D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe^3++Cu=2Fe^2++Cu^2+