高中化学热化学方程式试题

向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．NH4^+ + SO4^2^－ + Ba^2+ +OH^－→ BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al^3+ + 3SO4^2^－ +3Ba^2+ +6OH^－→ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al^3+ + 2SO4^2^－ + 2Ba^2+ + 4OH^－→2BaSO4↓+ AlO2^－ + 2H2O

D．NH4^++Al^3+ +2SO4^2^－ +2Ba^2+ +4OH^－→ 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH^－＋H2O===AlO2^-＋H2↑

B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H^＋＋2NO3^-===Cu^2^＋＋2NO2↑＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca^2++HCO3^-＋OH^－===CaCO3↓＋H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO3^2-＋CH3COOH===CH3COO^－＋HCO

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H^+=2Fe^3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu^2+=Cu+2Na^+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3^2^一+2H^+=H2O+CO2↑

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al^3++2SO4^2-+2Ba^2++4OH^-=2BaSO4+AlO2^一+2H2O

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3^-+ Ca^2++ OH^— = CaCO3↓ + H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO4^2-刚好沉淀完全：Ba^2+ + 2OH^-+ NH4^++ H^+ + SO4^2-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca^2+ +2ClO^- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H^+=Fe^3++3H2O

下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O₂ ②Na与O₂ ③Fe与Cl₂ ④AlCl₃溶液与氨水 ⑤CO₂与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO₃溶液与氨水

A．除③外

B．除③④外

C．除③④⑦外

D．除⑥⑦外

已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10^-4 mol•L^-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10^-5 mol•L^-1
③	HCN	Ka=6.2×10^-10 mol•L^-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10^-7mol•L^-1 Ka2＝4.7×10^-11 mol•L^-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H₂CO₃电离方程式是                       。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：       ______，少量的CO₂通入NaCN溶液中：                          _____。

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H^++NO3^-=Cu^2++NO2+H2O

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2^-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3^-

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H^+= Ca^2++H2O+CO2

D．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O

工业上用某矿渣（主要成分是Cu₂O，少量杂质是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是             （填化学式）。
（2）反应I完成后，铁元素的存在形式为             （填离子符号）。
（3）y的数值范围是                          。
（4）若电解法获得Cu 64.0g，则原矿渣中Cu₂O的质量是             。
a、144.0g    b、大于144.0g    c、小于144.0g
（5）下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是         。
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应：消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解：OH^—消耗H⁺，从而达到调节pH的目的。
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为                    。

某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣．将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格．
（1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液．肯定存在的离子           ；肯定不存在的离子             ．
（2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的离子               ，写出生成沉淀的离子方程式               ．
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀．沉淀中一定含有
（4）原溶液中溶质的成分为                （填写化学式）

向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（   ）

A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫	B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫
C．X：氯化铝溶液 Y：氨气	D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

下列离子方程式正确的是（ ）

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H^++Cl^﹣+ClO^﹣

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H^++2I^﹣═I2+2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu^2++2H2O2Cu+O2↑+4H^+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3^2^﹣+4H^+═SO4^2^﹣+3S↓+2H2O

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙跟盐酸反应： CO3^2-+2H^+==CO2↑+H2O

B．氨水跟盐酸反应： OH^- + H^+ ="=" H2O

C．氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba^2+ + 2OH^- + 2H^+ + SO4^2- ="=" BaSO4↓+ 2H2O

D．铝与盐酸反应 Al + H^+ ==Al^3++H2↑

现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于单质的是          ，属于氧化物的是          ，属于酸的是         ，属于碱的是           ，属于盐的是                。
（2）写出①分别与⑥、⑦在溶液中反应的离子方程式：___________________、___________________

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．金属钠投入到水中 Na＋2H2O＝ Na^+ ＋2OH^- ＋ H2↑

B．CaCO3与盐酸反应 CO3^2-+2H^+=CO2↑+H2O

C．Ca(OH)2与少量CO2反应 Ca^2+ + 2OH^- + CO2= CaCO3↓+H2O

D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2＋2H^+＋2Cl^-=Mn^2+＋Cl2↑＋H2O

下列离子方程式中，错误的是

A．铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+ = Cu^2+ + Ag

B．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3 + 6H^+ = 2Al^3+ + 3H2O

C．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H^+ + OH^— = H2O

D．钠与水反应：2Na+ 2H2O = 2Na^+ +2OH^— + H2↑