高中化学热化学方程式试题

通常用小苏打的悬浊液除去CO₂中的HCl，反应的离子方程式为：                      ，不能用NaOH溶液的原因是                   ，也不能用NaCO₃的原因是            
（用离子方程式表示原因）

下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是(    )

A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠	B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠	D．硫酸铜、盐酸、硫酸

下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O == Na^＋＋2OH^－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－== AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H^＋ == 2Al^3^＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H^＋ == Fe^3^＋＋H2↑

在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是(    )

A	B	C	D
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量	向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量	向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量	向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

 

能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H^+＝2Fe^3++3H2↑

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe^2++2H2O2+4H^+＝Fe^3++4H2O

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H^+＝Ca^2++H2O+CO2↑

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe^3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3¯+3NH4^+

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_                            _____。
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：__             _____。

往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示加入氢氧化钠溶液的体积(V)与生成沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中正确的是(   )

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是                    。
（2）B的最高价氧化物化学式为               ，
C的元素名称为                               ，
D的单质与水反应的方程式为_                          。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是                   ，有关反应的离子方程式为              ；              。

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H2O

B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba^2^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋2H2O

C．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca^2+ + OH^－= CaCO3↓ + H2O

D．用SO2还原含Cr2O7^2^－的酸性废水：Cr2O7^2^－+ 3SO2 + 2H^+= 2Cr^3++ 3SO4^2^－+ H2O

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H^++5H2O2＝2Mn^2++5O2↑+8H2O

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu^2^＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H^＋

D．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H^＋=2Fe^3^＋+3H2O

下列解释实验事实的离子方程式正确的是(    )

A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH^﹣═ClO^﹣+Cl^﹣+H2O

B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO3^2^﹣+2H^+═CO2↑+H2O

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba^2++SO4^2^﹣═BaSO4↓

D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H^++2 NO3^﹣═Cu^2++2NO2↑+2H2O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3^2—+2H^+=SO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO^－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3^－＋Ba^2^＋＋OH^－=BaCO3↓＋H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu^2++2H2O=4Na^++2Cu(OH)2↓+O2↑

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为           ，反应④的化学方程式为:                            。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                      ，用电子式表示B分子的形成过程                   。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                          ，分子E的结构式为             。

向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是

A．X：硝酸银溶液，Y：氨气	B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳	D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

下列离子方程式正确的是：

A．向NaClO溶液中通入少量SO22ClO^－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO3^2^－

B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe^3^＋＋H2S＝Fe^2^＋+S↓+2H^+

C．向FeBr2中通入等量Cl22Fe^2^＋＋2Br^－＋2Cl2＝2Fe^3^＋＋Br2＋4Cl^－

D．Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3＋3H^＋＝Fe^3^＋＋3H2O