高中化学热化学方程式试题

下列离子方程式正确的是(    )

A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4^2^－＋Ba^2^＋===BaSO4↓

B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba^2^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO4^2^－===BaSO4↓＋2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋===Cu^2^＋＋Ag

D．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H^＋===Ca^2^＋＋2H2O

（1）现有下列物质 ①Fe、② HCl气体、③NaOH固体、④NH₃气体、⑤ KCl溶液、⑥CH₃COOH、⑦SO₃、⑧乙醇、⑨BaSO₄固体请用以上物质回答下列问题。（填序号）电解质：           ；非电解质：           ；上述状态能导电的是：              。
（2）按要求写出方程式。
①Mg(OH)₂和盐酸：                        （写出离子方程式）
②足量澄清石灰水通入少量CO₂：                 （写出离子方程式）
③Fe₂(SO₄)₃：                           （写出电离方程式）
④H⁺+OH^—=H₂O：                         （写出对应的化学方程式）
⑤CO₃^2—＋2H⁺=CO₂↑+H₂O：                    （写出对应的化学方程式）

下列离子方程式书写正确的是

A．将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu^2++Al=Al^3++Cu

B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H^++OH^－══ H2O

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H^+══ Ca^2+ + CO2↑+H2O

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H^+== Cu^2+ + H2 ↑

下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH

B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl

C．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH

D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4

A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe₂O₃，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________。
（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。
（3）写出A和B反应的化学方程式：________________________________________

下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

A．烧碱

B．硫酸氢钠

C．氢氧化钡

D．过氧化钠

下列离子方程式中正确的是 

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba^2^＋＋ OH^－＋ H^＋＋SO4^2^－＝ BaSO4↓＋ H2O

B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl ＋ H^＋ ＝ Ag^＋ ＋ HCl

C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H^＋＋ OH^－ ＝ H2O

D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋ 2H^＋ ＝ Ca^2^＋ ＋ CO2↑＋ H2O

已知：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
 

A．反应过程中的氧化产物均为SO3

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

C．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3^-+IO3^-＝3SO4^2-+I^-+3H^+

D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol

下列叙述中，正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H^++SO4^2-+Ba^2++OH^-=BaSO4↓+H2O

B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H^+Fe^2++2H2O

C．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH^-+2H2O2AlO2^-+3H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al^3^＋＋4NH3·H2O===AlO2^-＋4NH

（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
铝与氢氧化钠溶液的反应：_______________________。
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：___________________。

下列离子反应方程式正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al^3++3OH^-=Al(OH)3↓

B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H^+=Ca^2++H2O+CO2↑

C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca^2++OH^-+HCO3^-=CaCO3↓+H2O

D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H^++SO4^2-+Ba^2++2OH^-=BaSO4↓+2H2O

某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH3
Ⅲ	镁铝合金、足量NaOH溶液	H2	H2O

（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是                                 ；
（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是     （填字母编号, 下同）
A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化铵溶液
实验剩余的NH₃需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是        ；

（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式                                    ；
②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是                ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将         （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
③实验Ⅲ在25℃、1.01×10⁵Pa条件下获得以下数据：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	376.6mL
②	1.0g	10.0mL	364.7mL
③	1.0g	10.0mL	377.0mL

根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为               。

有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H^＋、OH^－）：H^＋、NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋，NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl₂溶液后，有白色沉淀
产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的
量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述
实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有                   ；
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c段过程中发生的离子反应方程式为                   ；NaOH溶液的浓度为             (用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg^2＋、Al^3＋、H^＋，其物质的量之比n(Mg^2＋)：n(Al^3＋)：n(H^＋)为          ；
（4）原溶液中NO₃^－的浓度为c(NO₃^－)，则c(NO₃^－)的取值范围为                  。

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、         和烧杯；
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是             ，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe^2＋的试剂及现象是                           ；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为              、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是                        ；
（4）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe^2＋，写出H₂O₂氧化Fe^2＋为Fe^3＋的离子方程式：                      。

下列事实对应的离子方程式正确的是(   )

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na＋2H2O===Na^＋＋2OH^－＋H2↑

B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H2O

C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀： 2HCO＋Ca^2^＋＋2OH^－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H^＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca^2^＋＋H2O