高中化学热化学方程式试题

下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是

A．Na2CO3：CO3^2^－＋H2O2OH^－＋CO2↑

B．NH4NO3：NH4^+＋H2ONH3·H2O＋H^＋

C．CuSO4：Cu^2^＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H^＋

D．KF：F^－＋H2O===HF＋OH^－

下列离子方程式正确的是

A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO3^2—+2H^＋=H2O+CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO4^2-+Ba^2+= BaSO4↓

C．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H^++ Mg(OH)2=Mg^2++2H2O

D．铁与稀盐酸反应：Fe +6H^+=2Fe^3++3H2↑

下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是

A．KOH溶液与AlCl3溶液	B．NaAlO2溶液与盐酸
C．NaHCO3溶液与盐酸	D．Na2CO3溶液与盐酸

下列离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na^+＋2OH＋H2↑

B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH^－=2AlO2^－+H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al^3++ 3OH^－══ Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe^2++Cl2=Fe^3++2Cl^－

高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．

（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式          ．
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是      （填代号）．
a．84消毒液（NaClO溶液）  b．双氧水    c．苯酚  d．75%酒精
（3）上述流程中可以循环使用的物质有         、         （写化学式）．
（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO₂可制得          mol KMnO₄．
（5）该生产中需要纯净的CO₂气体．写出实验室制取CO₂的化学方程式         ，所需气体产生装置是      （选填代号）．

（6）操作Ⅰ的名称是      ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在      （填性质）上的差异，采用      （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．

（1）下列物质： ①Na    ②Br₂       ③Na₂O   ④NH₃    ⑤CO₂   ⑥蔗糖   ⑦NaCl晶体  ⑧KCl溶液   ⑨H₂SO₄    ⑩Ba(OH)₂ ，其中属于电解质的是       ，属于非电解质的是           。 (用序号填写)
（2）从Ba(OH)₂ 、HCl 、Zn 、CuSO₄、CaCO₃中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。
①实验室制取CO₂的反应                      。
②实验室制取H₂的反应                       。
③生成沉淀的反应                           。

下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H^+＝Fe^3++3H2↑

B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH^−+H^+＝H2O

C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3^−+ H^+＝H2O+CO2↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu^2^＋+2OH^−＝Cu(OH)2↓

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：_______          _             _；
过滤时：_____                          _；
（2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序可以为          ②           ⑤④。
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的BaCl₂溶液  ④滴入稀盐酸至无气泡产生  ⑤过滤
（3）Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为_________________________

下列离子方程式正确的是

A．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应：HCO3^－+ OH^－= CO2↑ + H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H^++SO4^2^－+Ba^2++2OH^－=BaSO4↓+2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H^+ + O^2- = H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO3^2- + 2H+ =CO2↑ + H2O

（1）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式_____________。
②若缓缓加入稀H₂SO₄直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．

（2）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸胶体、As₂S₃胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
①电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；
②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
③将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。
则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。

（1）下列物质能导电的是            ，属于电解质的是           ，
属于非电解质的是            。
①NaCl晶体   ②液态SO₂  ③液态醋酸   ④汞  ⑤BaSO₄固体
⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)     ⑦氨水     ⑧熔化的KNO₃
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO₄熔融状态电离方程式：_________________
②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式：_________________
（3）①36g水中氧原子的物质的量为： _________________。
②在同温同压下，相同体积的O₂和CH₄，原子数目之比为______________。
③含有6．02×10²³个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为          。

下列离子方程式书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3++3H2↑

B．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H^+=Ba^2++CO2↑+H2O

C．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO3^2^﹣+2H^+=CO2↑+H2O

D．钠与水的反应：Na+H2O═Na^++OH^﹣+H2↑

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHCO₃________________________Fe₂(SO₄)₃___________________________
（2）写出下列反应的离子方程式
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合_______________________
碳酸钙与稀盐酸混合_______________________
氧化铜与稀硫酸混合_______________________

完成下列化学方程式，并写出离子方程式。
（1）硫酸铜和氯化钡  化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（2）锌和硫酸铜溶液反应 化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应  化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。
（4）碳酸氢钠和稀硝酸反应 化学反应方程式：________________________，
离子方程式为：_________________________。

下列离子方程式书写正确的是

A．硝酸银与盐酸反应： AgNO3＋Cl^－===AgCl↓＋NO

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋===Ag＋Cu^2^＋

C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba^2^＋＋SO4^2-===BaSO4↓

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu^2^＋===2Fe^3^＋＋3Cu