高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为_____________。
（3）用电子式表示化合物E₂F的形成过程_______________________。
（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液态C₂A₄在D₂中完全燃烧生成气体C₂，放出312kJ热量，则C₂A₄和D₂反应的热化学方程式为_______________________。
Ⅱ．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。
a．S         b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的 化   学式为___________。
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。

下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是        ，除⑩外原子半径最大的是       。
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是                   。
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为                   。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为         ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为                                      。
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为       ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为                                        。
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式____________________。
（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为         ___；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为       _____；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_____________________。

下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）⑧的元素符号是________。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。
（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为___________。

（8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图__________     __；
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）
（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _  _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______  _        ；
（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_  。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________。

I（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是__________热反应；（b）中温度降低， 根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中（用序号填空）：
能设计成原电池的反应是____________________________________________。
II（1）有下列几种物质
A．金刚石和石墨   
B．C₂H₆和C₅H₁₂   
C．C₂H₄和C₂H₆
D．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂   
E．³⁵Cl和³⁷Cl
属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；属于同系物的是________；属于同位素的是________。
（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（   ）
A．两种不同元素的原子        B．一定是两种不同的离子
C．同一元素的原子和离子      D．两种不同元素的原子和离子
III:（1）C₇H₁₆名称        
（2）指出下列反应的类型
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：_________________
（3）写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应_________________

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	－60.7	－33.4	－111.5	100	－87.7	19.54	－84.9	－161.5
最高化合价	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是          （用表中元素编号填写）。
写出H的最高价氧化物的结构式：                        。
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(   )＞r(   )＞r(   )。比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由                （均用实际的元素符号表示）。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO₂         b．FeCl₃          c．Na₂SO₃        d．KMnO₄
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：                                         。
（5）以下说法正确的是        （填编号）。
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现

甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H₂O——HRO₃+HZ（未配平）。下列说法正确的是

A．R原子最外层电子数为5	B．单质的氧化性：甲>乙
C．原子半径：R>Z	D．HRO3与HZ之计量数比为5:1

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数。W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

D．熔沸点：X2R > X2Y

下图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是      （用化学式表示，下同）；碱性最强的是              。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是         （用离子符号表示）。
（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：                               。
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)                              ；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为          。
X的化学式可能为（写出不同类物质）          或          。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_______,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____(用该氢化物的化学式表示)。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是               （填化学式）。
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：        ，形成的晶体是         晶体。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是         （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是          。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式             、              。
（4）W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         。

A．最高正化合价为＋6价

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式               ，M中阳离子的鉴定方法            。

下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

（1）元素⑥的元素名称是_______。元素⑤位于元素周期表________区。
（2）元素①原子的价电子数是________。元素⑨在元素周期表的第4周期第_______族。
（3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是________（用所对应的元素符号表示。下同）元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为______________。
（4）元素性质周期性变化的实质是元素原子______________的周期性变化。元素⑩的单质可能具有的性质是___________（填字母）。
a．能导电导热   
b．能与稀盐酸反应生成氢气   
c．其晶体属离子晶体
（5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__________（填化学式）。在元素①~⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式）。
（6）元素⑨原子的外围电子排布为________________。

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为  ，画出C元素的原子结构示意图       ；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是         ；
A．温室效应      B．光化学烟雾      C．酸雨     D．PM2.5
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10^－10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低负化合价	－2			－3	－1		－3

试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置             ；
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是         （填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是    （写化学式）；
（4）以下叙述正确的是          。
A．氢化物的沸点为④＜⑦               B．①与②形成的化合物具有两性
C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快        D．最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①       ，⑥       ，⑦      。
（2）在①-⑿元素中，金属性最强的元素是       ，非金属性最强的元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       。

A．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

B．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

C．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

D．⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强