高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为____________，P的基态原子价层电子排布式为____________。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为______________。
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为__________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为______________。

（5）该晶胞的边长为a×10^-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为__________ 。

按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（   ）

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

A．C₇H₁₆       B．C₇H₁₄O₂       C．C₈H₁₈       D．C₈H₁₈O

下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是

A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少

B．X2+H22HX ，Y2+H22HY

C．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强

D．X的单质能将Y从NaY溶液中置换出来

下列化学用语的书写正确的是（   ）

A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢的电子式：

C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s^24p^3

D．羟基的电子式：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．化合物YX、ZX2、WX3都是酸性氧化物

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX

D．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

回答下问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。
（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。
（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有__________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为______________。

合成尿素的反应为：完成下列填空:
（1）写出NH₃的电子式                ；画出碳原子结构示意图                 ；氧元素位于周期表第          周期第              族。
（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为           。
（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是           。
（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH₃和1mol CO₂，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH₃)=           mol/(L·min)。
（5）下列能说明上述反应己达平衡的是          。（填序号）
a．2c(NH₃)=c(H₂O)                b．CO₂的浓度不变
c．v_正(NH₃):v_正（CO₂）=2:1         d．气体的压强不变
（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是           。(填序号)
a．200℃    b．800℃    c．101kPa    d．24000kPa

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；
（2）Z元素位于元素周期表________区，目前该元素发现________种同位素；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为__________；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是__________；
（5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点由高到低顺序是（用化学式表示）______．

下列说法正确的是

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

B．通过化学变化可以实现^235U与^238U的相互转化

C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（  ）

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．基态原子的价电子排布为(n-1)d^6^～8ns^2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为(n-1)d^xns^y的元素的族序数一定为x+y

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素

B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

钚（）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是

A．原子序数为94

B．质子数为94

C．质量数为239

D．中子数为94