下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
| 元素性质 |
元素编号 |
|||||||
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
| 氢化物的沸点（℃） |
－60.7 |
－33.4 |
－111.5 |
100 |
－87.7 |
19.54 |
－84.9 |
－161.5 |
| 最高化合价 |
+6 |
+5 |
＋4 |
|
+5 |
|
+7 |
＋4 |
| 最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是 （用表中元素编号填写）。
写出H的最高价氧化物的结构式： 。
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( )＞r( )＞r( )。比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由 （均用实际的元素符号表示）。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
（5）以下说法正确的是 （填编号）。
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A的溶液有刺激
性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）确定化学式A C . E
（2）写出F中沉淀完全溶解的化学方程式 。
（3）B在溶液中电离出的阴离子为 （填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。 。
（4）D在溶液中电离出的阴离子为 （填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。 。
现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）将D溶液蒸干得到的固体是： (写化学式)。
（2）C的结构式是 ，B的电子式为 。
（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式 。
（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体，其一为无色气体
B，另两种是单质，写出电解戊溶液的总方程式： 。
（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280～300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理： 。
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________；
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：
a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________
______________，
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；
（4）已知t℃时，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-
11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为 。
(11分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 
ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
（1）上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应I的化学平衡常数表达式K= 。
（2）下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①由表中数据判断ΔH2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ；
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（1） 2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。“嫦娥二号”所用燃料为液氢和液氧。
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
H2(g)＝H2(l) △H=－0.92kJ·mol－1 ；
O2(g)＝O2(l) △H=－6.84kJ·mol－1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_________________________________；
（2）美国的探月飞船“阿波罗号”使用的氢氧燃料电池，电解液为氢氧化钾溶液，其负极反应式为_________________________________________________；
（3）设计方案实现2HCl+2Cu= CuCl2+H2↑反应，画出装置图 ；
（4）pH相同的四种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④ NaOH，
其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号） 。
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