山东省潍坊市五县高一下学期期中联合考试化学试卷

根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是

以下叙述错误的是

下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是

下列有关两种微粒的叙述正确的是

下列有关化学键的说法正确的是

元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是

取两份10mL 1 mol·L^－1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，
得到气体的体积如a所示，则另一种物质是

已知一定温度时：N₂（g）＋3 H₂（g） 2NH₃（g）。当生成2molNH₃时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是

下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y< Z
③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素

下列说法中正确的有的是

在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：
X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓

B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+ + OH－ ＝ H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：+ H＋ ＝ CO2↑＋H2O

D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ + SO₂ + S↓ + H₂O
下列各组实验中最先出现浑浊的是

Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：
① ¹H   ② ² H   ③ ³ H   ④ ¹⁴C   ⑤ ¹⁴N   ⑥¹⁶O
（1）共有       种核素，属于       种元素。
（2）互为同位素的是            。（填序号，下同）
（3）质量数相等的是              ，中子数相等的是         。
Ⅱ．现有6种物质：  ①MgCl₂  ②HCl  ③SO₂ ④ K₂CO₃   ⑤ CaO  ⑥ NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
（1）属于共价化合物是             。
（2）只含离子键的化合物是         。
（3）含共价键的离子化合物是      。

某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

（1）仪器a的名称：        。
（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为        。
（3）装置B所盛试剂是                    ，其作用是             。
（4）装置C所盛试剂是               ，
C中反应的离子方程式是                。
（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是        。

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：
A：    ， B：  ，C：_______，D：____。
（2）画出E的阴离子的结构示意图：            。
（3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为          。
（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是        （写化学式）。
（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L^－1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式：                                           。

下图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是      （用化学式表示，下同）；碱性最强的是              。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是         （用离子符号表示）。
（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：                               。
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)                              ；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为          。
X的化学式可能为（写出不同类物质）          或          。

已知NO₂和N₂O₄之间发生可逆反应： 2NO₂ (g) (红棕色)N₂O₄(g) (无色)
（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中              。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生          。
（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO₂气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是                       。

a．t₁时，反应未达到平衡， NO₂浓度在减小
b．t₂时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t₂～t₃，各物质浓度不再变化
d．t₂～t₃，各物质的浓度相等
e．0～t₂，N₂O₄浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和N₂O₄的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。

①表示NO₂变化的曲线是    (填“X”或“Y”)。
②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的
反应速率是    mol·L^－1·min^－1