高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：

（1）③的元素符号是        ，⑧的元素名称是         。①在元素周期表中的位置是（周期、族）            。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是             ；名称是              ；碱性最强的化合物是：              ；
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）                   。
（4）写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式                    。
（5）写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt催化下反应的化学方程式：                   。
（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：       。

下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

族 周 期	ⅠA				0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥				⑦

请按要求回答下列问题(用化学用语回答)：
（1）写出④的单核离子结构示意图：      ，③与①所形成的化合物的结构式为：     。
（2）7种元素中，原子半径最小的是：       （填元素符号）。
（3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：                   。
（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：               。
（5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：                。

已知A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：
①在元素周期表中的相对位置如下：

	A
B	C	D

②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的，D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。
请回答下列问题：
（1）D的元素符号为________，B的原子结构示意图为____________________。
（2）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________。
（3）下列说法中正确的是________(填字母)。
a．A的最高价氧化物对应的水化物在常温下可以和铜反应
b．B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃
c．常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放
d．C的离子半径小于D的离子半径
（4）探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H₂DO₃各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2DO3＋2H2D=3D↓＋3H2O
①	酸性
②		H2DO3＋Br2＋H2O=H2DO4＋2HBr

 

现有部分短周期元素的原子结构如下表：

元素编号	元素原子结构
X	原子结构示意图为
Y	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

（1）写出X的元素符号：____________，Z元素原子的质量数为________。
（2）元素Y的最高价氧化物的结构式为______________， Z元素的单质在空气中燃烧产物的电子式_________，用电子式表示X的气态氢化物的形成过程                               。
（3）Y的最高价氧化物和Z元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为              ；若反应过程中，转移电子数为6.02×10²³，则消耗Y的最高价氧化物的质量为         。

(A)(8分)元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：
（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是   (填写元素符号)。
（2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是  (填写元素符号)。
（3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为   。
（4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：    ；人们发现Li^＋溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)₂含锂键的结构式：       。
（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：   。

A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的结构示意图为：     ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：                        ．
（2）A与C组成的化合物的电子式为     ，其中含有的化学键为     （填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是     ．
（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：                        ．
②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：            ．

(9分)
（1）请用下列10种物质的序号填空：①O₂ ②H₂ ③NH₄NO₃ ④K₂O₂ ⑤Ba(OH)₂ ⑥CH₄ ⑦CO₂ ⑧NaF ⑨NH₃ ⑩I₂
既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：__________________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10³ Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________________________________。
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

（本题共12分)目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。请回答：
23.锗原子的最外层电子排布式：              ，锡原子的最外层电子云有     种伸展方向； 单质锗具有__________（填字母）。
a.只有金属性        
b.只有非金属性       
c.既有金属性，又有非金属性
24.某同学根据反应：SiO₂ + 2CSi + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由：                                              。
25.常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。此时SiF₄为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为         。
高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。回答26-27题：
26.下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是        。
a.压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO₂的浓度增大的倍数更大
b.速率关系：2v(CO₂)= v(CO)          
c.转移电子数随温度升高而增多
d.气体密度随着焦炭的增加而增大
27.达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是    （填选项编号）。
A．CO₂和CO浓度比              b．混合气体的密度      
c．转化率                     d．CO的体积分数

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1， C原子的第一至第四电离能：I₁＝738 kJ·mol^－1、I₂＝1451 kJ·mol^－1、I₃＝7733 kJ·mol^－1、I₄＝10540 kJ·mol^－1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。
（1）BA₃的电子式为________，晶体类型为               。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了__________________。
（4）比较B和D的电负性较大的是________（填元素符号），BE₃中心原子的杂化类型         ，其分子构型为           。
（5）G位于周期表的________区，该元素的核外电子排布式为              。
（6）检验F元素的方法是____________。

（1）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H₂在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H₂Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
①根据以上条件，推断X   ，Y   ，Z   （填写元素符号）；
②写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X   ，Y   ，Z   ．
③写出Y在周期表中的位置_____________．
（2）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________。
b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________。
c．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒A ___________、B___________、C___________、D ___________并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式___________。
d．②和浓硫酸反应的化学方程式为___________

【原创】下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

周期  族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	A
2				B	C	L
3	E		F				G	D
4	H	I

（1）E和G形成的化合物的电子式______________，属于_____________化合物（“共价化合物”或者“离子化合物”）
（2）ABCEFGL中原子半径由大到小排列顺序___________________________（填写元素符号）
（3）ABCDEFGHIL中金属性最强_________非金属性最强__________化学性质最稳定的是________（填元素符号）
（4）F的单质与H的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________
（5）ABEL形成的化合物________在生活中常被用来制作面包的发酵剂请写出相关化学反应方程式______________________________________________该化合物也能与E的最高价氧化物的水化物反应，请写出相关离子反应方程式______________________________________

(14分)I.下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)

族 周期
	①
						②
	③			④		⑤	⑥

（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
II．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                      。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为                 （填化学式）。
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                  。

(10分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置_____________。
（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。
（3）写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似)，写出KA₂与CO₂发生反应的化学方程式__________________。K₂A₂、KA₂在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为________。

(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
（6）元素③的氢化物的结构式为______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______。

(6分)
（1）H、H、H互为________，¹⁶O₂、¹⁸O₃互为________。

A．同位素	B．相同物质
C．同素异形体	D．同分异构体

（2）某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_______，R元素周期表中的位置为________________。
（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
（4）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。