A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的结构示意图为： ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式： ．
（2）A与C组成的化合物的电子式为 ，其中含有的化学键为 （填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是 ．
（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式： ．
②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式： ．
(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的 ，属于离子晶体的有 。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯
(2)比较下列物质的有关性质(用“>．<．=或≈”号连接)
沸点：16O2 18O2 熔点：Na K 稳定性：H2O D2O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于
| A．分子晶体 | B．原子晶体 | C．离子晶体 | D．金属晶体 E．混合晶体 |
(4)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与 个最近且等距离的氯离子以 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为 。
氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为 ；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。
（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）
A B C D E
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；
（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为 ，其价电子构型是 ，该元素在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是： 其反应的离子方程式为： ．
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为 和 。其中心原子的杂化方式分别是 和
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