（本题共12分)目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。请回答：
23.锗原子的最外层电子排布式： ，锡原子的最外层电子云有 种伸展方向； 单质锗具有__________（填字母）。
a.只有金属性
b.只有非金属性
c.既有金属性，又有非金属性
24.某同学根据反应：SiO2 + 2C
Si + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由： 。
25.常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为 。
高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。回答26-27题：
26.下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是 。
a.压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大
b.速率关系：2v(CO2)= v(CO)
c.转移电子数随温度升高而增多
d.气体密度随着焦炭的增加而增大
27.达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （填选项编号）。
A．CO2和CO浓度比 b．混合气体的密度
c．转化率 d．CO的体积分数
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在： 。
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝ ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。
①V2O5作崔化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2
（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H =" +180.5" kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
（II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物有催化作用 D．反应物接触面积增大
（5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
| 时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| 温度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
| 实验 编号 |
铜片 质量/g |
0.1mol·L-1的 硝酸体积/mL |
硝酸铜 晶体/g |
亚硝酸钠 晶体/g |
实验目的 |
| ① |
5 |
20 |
_______ |
_______ |
实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。 |
| ② |
5 |
20 |
0.5 |
0 |
|
| ③ |
5 |
20 |
0 |
0.5 |
液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO2。
（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_____ ____（注明条件）。
（3）．出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式 。
I．苯环上有3个取代基; II．苯环上一溴代物只有2种. III．能发生银镜反应
（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。
| A．属于烯烃 | B．能与FeCl3溶液反应呈紫色 |
| C．一定条件下能发生加聚反应 | D．最多能与4molH2发生加成反应 |
（5）反应③的反应类型是____________。在一定条件下，化合物
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。
以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ 。则“轻烧”温度应不超过 _____ 。
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 _ _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是 、 （填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是 、 。
（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式 。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为 、 mol.
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。
a. CH4—e- + 2O2 ="=" CO2 + 2H2O
b. CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- ="=" 4OH-
d. O2—4 e- + 4H+ ="=" 2H2O
（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。
粤公网安备 44130202000953号