高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ₂是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，，N²⁺核外3d有9个电子，请回答下列问题：
（1）N位于元素周期表的         区，X、Y、Z的电负性最大的为                。
（2）XZ中中心原子杂化方式为            。
（3） Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂M，其原因是                        。
（4）Na₂M₂Z₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为                                           。
（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为         。

 

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，第一电离能最大的是______（填元素符号）；电负性最小的金属是               （填元素符号）。
（2） ①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______________________（填化学式）。
（3） ②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为____________________（填离子符号）。
（4） ①和⑨两元素形成化合物的化学式为       ，该化合物灼烧时的焰色为
     色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                
（5） 用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程                      。

现有下列物质：
①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢
（1）通过非极性键形成原子晶体的是    ；属于分子晶体，且分子为直线型的是     ；由单原子分子构成的分子晶体是      ；含有极性键的离子化合物是      ；能导电且为金属晶体的是      。(均填序号)
（2）有下列粒子：
①CCl₄ ②SO₃ ③P₄ ④H₃O⁺ ⑤CO₃^2- ⑥PH₃
其中属于非极性分子的是       ；粒子立体构型为平面三角形的是     ；粒子立体构型为三角锥形的是       ；粒子立体构型为四面体的是        。(均填序号)
（3）某+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵,则该元素在周期表中的位置是在    周期    族，画出该元素的原子结构示意图         。

（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号      。（写成_Z^AX^n-的形式）
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第        纵行        族。

(15分)【 化学——选修3 物质结构与性质】
有A、B、c、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式                  
（2）A的单质分子中键的个数为                  
（3）A、B、c三元素第一电离能由大到小的顺序为                   (用元素符号表示)。
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是                  。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为         ，其中A原子的杂化类型是                  。
（6）c和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为  g/cm³,阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=        cm。(用含队、N_A的计算式表示)

（1）写出氯原子的原子结构示意图       
（2）氯元素的原子在反应中易    （填“得”或“失”）    个电子，表现出    性。
（3）氯元素的最高化合价为         ，最低化合价为         。
（4）氯元素的非金属性         （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱         。
（6）请写出下列物质的电子式。NaCl           H₂O            CO₂       N₂        。

某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为　　　　。 

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 
(1)A原子在周期表中的位置为________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。
(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6，－2	＋2	－2

 
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
请回答下列问题：
(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。
(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；
（2）已知阴离子_aX^2－和阳离子_bY^n＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；
（3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
A．原子半径：Cl______Na
B．酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃
（4）某元素R气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。

常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）写出单质X的结构式是__________________________________；
（2）化合物甲的电子式是____________________________________；
（3）化合物丙中存在的作用力是______________________________。

（1）19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是________。
（2）道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含下列三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是________。

用

A．质子数、

B．中子数、

C．最外层电子数、

D．电子层数填写下列空格。

（1）原子种类由________决定。（填写字母序号，下同）
（2）元素种类由________决定。
（3）元素有无同位素由________决定。
（4）1～18号元素的化合价主要由________决定。
（5）元素的化学性质由________决定。

写出10电子微粒
①原子__                   ___② 分子___________________________
③ 阴离子______________________④ 阳离子_________________________