高一化学人教版必修2 期中测试练习卷
元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
| A．元素的相对原子质量逐渐增大 |
| B．核外电子排布呈周期性变化 |
| C．原子半径呈周期性变化 |
| D．元素主要化合价呈周期性变化 |
和
是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是
| A．原子核中含有92个中子 |
| B．原子核外有143个电子 |
| C．与互为同位素 |
| D．与互为同素异形体 |
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
| A．H2O2分子中只存在极性键 |
B．NH3的结构式为 |
C．HCl的电子式为 |
D．H2O的比例模型为 |
1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（
）：
＋
―→＋
，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是
| A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 |
| B．该变化同样遵循质量守恒定律 |
| C．是一种电中性粒子 |
| D．对于有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 |
下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
| A．3和17 | B．1和8 | C．11和8 | D．7和12 |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 |
| D．产生气泡的速率甲比乙慢 |
下列说法正确的是
| A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
| B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是
| A．只有④ | B．只有⑤ |
| C．①②③ | D．①②③④⑤ |
硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O2
2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是
| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 |
| C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中 |
| D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是
| A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 |
| B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液 |
| C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液 |
| D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液 |
下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
| A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物 |
| D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
下列说法正确的是
| A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 |
B．可逆反应A（g） B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中产生的现象是________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是______________________________________。
（3）写出有关的离子方程式：____________________________________。
（4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________（填“＜”“＞”或“＝”）镁片和盐酸的总能量。
常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）写出单质X的结构式是__________________________________；
（2）化合物甲的电子式是____________________________________；
（3）化合物丙中存在的作用力是______________________________。
某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________________________________。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；
（2）已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；
（3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
A．原子半径：Cl______Na
B．酸性：H2CO3______H2SiO3
（4）某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为
，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。
部分铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
________________________________________________________________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应： _________________________________________；
负极反应：__________________________________________。
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