(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。(写成ZAXn-的形式)(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。
氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式 。(2)已知:N2(g)+ O2(g)=2 NO(g) △H=+180 kJ • mol-12NO(g)+2 CO(g)=N2(g) + 2 CO2(g) △H=-746 kJ • mol-1则反应CO(g) +O2(g)=CO2(g)的 △H= kJ • mol-1。(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0, 若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol,平衡时H2的转化率为 。(4)在固定体积的密闭容器中,1.0×103 kPa时,发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
① K1 K2(填写“>”、“=”或“<”)②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。a、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b、NH3的浓度保持不变c、容器内压强保持不变d、混合气体的密度保持不变
工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2,可制取(NH4)2SO4,其流程如下图所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,请回答:(1)向甲中通入过量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。(3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之转化为疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:__________________________________________。
在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生下列反应:2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH= a kJ·mol-1上述反应NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
(1)此合成反应的a 0 (填“>”、“<”或“=”)。(2)用水稀释0.1 mol·L-1氨水(设稀释时溶液温度不变),则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的 (填序号):A.c(NH3·H2O) B. C.c(H+)·c(OH-) D.(3)工业用氨制取硝酸的氧化反应为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,若起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是________(填序号):A B C D(4)在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应,部分物质的物质的量浓度如下表:
反应在第6 min到8min时改变了条件,改变的条件可能是___________________;在该条件下,平衡向_______移动(填“左”或“右”)。
请回答下列问题: (1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 (2)将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈 性,原因是 (用离子方程式表示)。(3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-,在此平衡体系中改变条件(见下表),请完成表中空格:
[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]
(1)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为: ;若将该反应设计成如图的原电池,请在图中完成标注。(2)实验证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,现有下列反应:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ;③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 。上述反应可以设计成原电池的是 (填序号),如若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计的原电池其负极反应为 。